1. (IME1996) Um químico obteve no laboratório uma mistura, constituída de butanona e butiraldeído. Uma alíquota dessa mistura, pesando 0, 500 g, foi tratada com KMnO4 em meio básico. O produto orgânico obtido por destilação apresentou massa de 0,125 g. Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura. Massas atômicas: C = 12 H = 1 O =16
Resposta
25% e 75%
Editado pela última vez por Jigsaw em 24 Abr 2021, 19:59, em um total de 1 vez.
Razão:readequação do título (regra 4)
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
Levítico 6:13
O aldeído pode ser oxidado a ácido carboxílico enquanto a butanona, não. Porém, como o meio é básico, o ácido está na forma de sal, ou seja, carboxilato. Como o ponto de ebulição de um sal, incluindo sais com íons de compostos orgânicos, costumam ter ponto de ebulição altos, podemos assumir com segurança que o produto destilado é a butanona na mistura. Assim, temos 0,125g de butanona e 0,375g de butanal. Agora, basta pegar dobramos as massas para facilitar os cálculos, ou seja, 100g de amostra, 0,25g de butanona e 0,75g de butanal. É perceptível que a composição mássica será de 25% de butanona e 75% butiraldeído. Se você converter as massas em números de mols, chegará ao mesmo resultado uma vez que são medidas diretamente proporcionais.
Editado pela última vez por Ósmio em 08 Abr 2021, 13:04, em um total de 1 vez.
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio MgO...
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Eu penso que enunciado está errado, pois nessa equação não mostra a reação do óxido de magnésio com ácido clorídrico. Se tivesse o ácido clorídrico, bastava calcular a massa total do MgO ---> número...
A azida de sódio, composto existente no air-bag dos au-tomóveis, sofre decomposição, conforme a equação abaixo. Sobre essa reação, assinale o que for correto.
2 NaN3 (s) ------> 2Na (s) + 3 N (s)...
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Valdilenex, a reação na verdade é 2 NaN_3 (s) \rightarrow 2Na (s) + 3 N_2 para que ela possa estar balanceada! Você deve ter esquecido de colocar o 2 no nitrogênio do produto!
Já as afirmativas...
O octano é um dos principais componentes da gasolina. A capacidade média de um tanque de automóvel é de 60 litros e a densidade do octano é de 0,70g/mL. Qual o volume de ar necessário a 0°C e 1 atm,...
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Olá.
C_8H_{18}+25/2O_2 \longrightarrow 8CO_2+9H_2O
C_8H_{18}: 114g/mol
Massa de gasolina no tanque:
d=\frac{m}{V} \Rightarrow 0,7=\frac{m}{6x10^4} \Rightarrow m=42x10^3g
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 g/mol; CO = 44 g/mol; HCL = 36,5 g/mol
0 K = 273 ºC e 273 K = 0 ºC
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol .K
O cálcário é um minério que apresenta...
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A reação química do processo é:
CaCO_3_{(s)}+ 2 HC\ell_{(aq)} \rightarrow CaC\ell_2_{(aq)}+CO_2_{(g)}+H_2O_{(\ell)}
Utilizando a equação de Clayperon, popdemos calcular o número de mols de CO_2...