1. (IME1996) Um químico obteve no laboratório uma mistura, constituída de butanona e butiraldeído. Uma alíquota dessa mistura, pesando 0, 500 g, foi tratada com KMnO4 em meio básico. O produto orgânico obtido por destilação apresentou massa de 0,125 g. Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura. Massas atômicas: C = 12 H = 1 O =16
Resposta
25% e 75%
Última edição: Jigsaw (Sáb 24 Abr, 2021 19:59). Total de 1 vez.
Razão:readequação do título (regra 4)
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
Levítico 6:13
O aldeído pode ser oxidado a ácido carboxílico enquanto a butanona, não. Porém, como o meio é básico, o ácido está na forma de sal, ou seja, carboxilato. Como o ponto de ebulição de um sal, incluindo sais com íons de compostos orgânicos, costumam ter ponto de ebulição altos, podemos assumir com segurança que o produto destilado é a butanona na mistura. Assim, temos 0,125g de butanona e 0,375g de butanal. Agora, basta pegar dobramos as massas para facilitar os cálculos, ou seja, 100g de amostra, 0,25g de butanona e 0,75g de butanal. É perceptível que a composição mássica será de 25% de butanona e 75% butiraldeído. Se você converter as massas em números de mols, chegará ao mesmo resultado uma vez que são medidas diretamente proporcionais.
Última edição: Ósmio (Qui 08 Abr, 2021 13:04). Total de 1 vez.
A losartana potássica (massa molar = 461 g ⋅ mol–1) é um medicamento indicado para o tratamento da hipertensão e para o tratamento da insuficiência cardíaca. Nas figuras estão representadas a...
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massa molar do potássio = 39,1 g
Calculando o número de mols de potássio em um comprimido.
n= massa / massa molecular
n = 4,24x10 -3 / 39,1
n = 1,08x10 -4 mols
(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por...
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A reação de neutralização será:
Mg(OH) 2 + 2 HCl -> MgCl 2 + H 2 O
Número de mols de Cloreto de Magnésio produzidos:
n = massa / massa molar
n = 475 /
n = 5
Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10^-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do...
> O zinco (do alemão Zink; Zn) é um elemento químico essencial para o nosso organismo, pois é responsável por inúmeras funções, como a síntese de proteínas, o funcionamento de alguns hormônios, o bom...
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Olá girlpowers2 ,
Elimine o CO das reações dividindo a reação de formação do gás por dois e somando a de redução do zinco: