Uma mistura de sulfeto de zinco e sulfeto de antimônio III pesa 2,0g. Esta mistura é tratada com ácido clorídrico em excesso e os gases resultantes passam através de um tubo aquecido e revestido internamente com dióxido de chumbo. Sabendo-se que ocorre um aumento de massa no tubo de 0,2965g, determine a composição da mistura. Dada a reação:
Perceba que o único jeito de resolver o problema será considerando que a água gerada está na forma de vapor, não interferindo no aumento da massa do tubo. Sendo assim, devemos apenas considerar o acréscimo de massa no tubo a partir do dióxido de chumbo que gera o sulfeto.
Mas perceba que a massa aumenta em 32g a cada 2 mol de sulfeto. Se temos um aumento de 0,2965g, então teremos um total de 0,0185mol de sulfeto que reagiram. Vamos agora analisar as reações de geração de sulfeto de hidrogênio:
Assim, se temos n mols de sulfeto de zinco, n mols do gás serão gerados. Da mesma maneira, se há m mols de sulfeto de antimônio (iii), teremos 3m mols do gás. Assim, o somatório do número de mols do gás gerado em função dos sais iniciais será:
Calculando a massa molar de cada um dos sais, o de zinco ficará 97,5g/mol e do antimônio, 340g/mol aproximadamente. Calculando a massa de cada um deles em função do número de mols presentes na mistura inicial:
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B) 6
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Agora eu entendi completamente!
Salvou muito,obrigado csmarcelo! :D :mrgreen:
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Jigsaw , Tem razão, obrigado por esclarecer essa dúvida :mrgreen:
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