Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Uma mistura de sulfeto de zinco e sulfeto de antimônio III pesa 2,0g. Esta mistura é tratada com ácido clorídrico em excesso e os gases resultantes passam através de um tubo aquecido e revestido internamente com dióxido de chumbo. Sabendo-se que ocorre um aumento de massa no tubo de 0,2965g, determine a composição da mistura. Dada a reação:
Perceba que o único jeito de resolver o problema será considerando que a água gerada está na forma de vapor, não interferindo no aumento da massa do tubo. Sendo assim, devemos apenas considerar o acréscimo de massa no tubo a partir do dióxido de chumbo que gera o sulfeto.
Mas perceba que a massa aumenta em 32g a cada 2 mol de sulfeto. Se temos um aumento de 0,2965g, então teremos um total de 0,0185mol de sulfeto que reagiram. Vamos agora analisar as reações de geração de sulfeto de hidrogênio:
Assim, se temos n mols de sulfeto de zinco, n mols do gás serão gerados. Da mesma maneira, se há m mols de sulfeto de antimônio (iii), teremos 3m mols do gás. Assim, o somatório do número de mols do gás gerado em função dos sais iniciais será:
Calculando a massa molar de cada um dos sais, o de zinco ficará 97,5g/mol e do antimônio, 340g/mol aproximadamente. Calculando a massa de cada um deles em função do número de mols presentes na mistura inicial:
Um circuito contém uma bateria de +10 V, 5 resistores e 3 fusíveis, como mostrado na figura abaixo. Os fusíveis deveriam ter as seguintes capacidades de corrente máxima: F1=1,35 A, F2=1,35 A e F3=3...
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