IME 2013/2014) Teoria do Orbital Molecular
Enviado: Ter 23 Fev, 2021 10:17
Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades magnéticas no seu
estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã.
Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons
que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem
resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento
de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental.
Gabarito = (D)
estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã.
Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons
que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem
resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento
de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental.
Resposta
Gabarito = (D)