Com base nessa figura, sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O produto 1,2 deve se formar mais rapidamente que o produto 1,4.
II. O produto 1,4 é termodinamicamente mais estável que o produto 1,2.
III. Independentemente da temperatura da reação, há a formação de um intermediário comum a partir do qual os produtos são formados.
IV. Se a temperatura for suficiente para fornecer energia aos reagentes e intermediários para formar os produtos, mas não for suficiente para reverter produtos em intermediários, o produto 1,2 será formado majoritariamente.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas III.
e) todas.
Resposta
Gabarito: I, II, III, IV corretas
Assim, eu sei que a velocidade é dada com base na energia de ativação ser elevada ou baixa. Mas nesse caso, o que me gera dúvida é quanto a relevância dessa segunda etapa “Rápida” de ambos os processos, os professores de química nunca explicaram exatamente por que a etapa lenta é o que importa. Na minha cabeça, se supormos que as subsequentes reações de um processo não elementar dependem do produto formado pela lenta, teoricamente a velocidade total da global depende do tempo que leva pra suceder as rápidas, mesmo que tal tempo seja ínfimo, seria incorreto descartar. Logo, por que o que define a velocidade é a etapa lenta? Não se conta o tempo gasto nas rápidas?! Se puderem me ajudar, agradeço.