Olá
ASPIRADEDEU,
Tassandro, tenho uma outra proposta de balanceamento. DETESTO balancear pro oxi-red porque são muitas regras para diversos casos. Então, acho que íon-elétron é a solução, porém, há um pulo do gato para fazer por íon-elétron, observe:
Balancear a oxidação:
[tex3]I^-+8(OH)^-\rightarrow IO_4^-+4H_2O+8e\\Cr^{3+}+8(OH)^-\rightarrow CrO_4^{2-}+4H_2O+3e[/tex3]
Porém, eu quero que apareça na equação de oxidação o iodeto de cromo (III), não as espécies separadas, então, posso multiplicar a equação 1 por 3, ficando com:
[tex3]CrI_3+32(OH)^-\rightarrow 27e+CrO_4^{2-}+16H_2O+3IO_4^-[/tex3]
Agora, para a redução:
[tex3]Cl_2+2e\rightarrow 2Cl^-[/tex3]
Multiplicando a primeira por 2 e a segunda por 27, temos:
[tex3]2CrI_3+27Cl_2+64NaOH\rightarrow 2Na_2CrO_4+6NaIO_4+ 54NaCl+32H_2O [/tex3]
Obs.: basta completar as espécies com carga negativa usando o contra-íon Na+.
Essa forma, apesar de ter um raciocínio mais complexo não da margem de erro se você entende como funciona. Fica mais fácil, para mim, pelo menos, aplicar o raciocínio na prova. O método de oxi-red é DECOREBA porque tem um procedimento para cada caso e é mais fácil de errar e confundir as coisas.