ENUNCIADO: 1 g de nitrito de sódio impuro foi dissolvido em água, produzindo 250 mL de solução. Desta retiramos uma alíquota de 25 mL, e titulamos com uma solução de Permanganato de Potássio 0,02M, em meio sulfúrico, consumindo-se 25,5 mL. Pede-se:
a) a reação iônica envolvida
b) a pureza da amostra de nitrito de sódio.
Mas isso vale para os 25 mL da alíquota, logo, temos que multiplicar por 10 para achar o valor original, o que nos dá [tex3]n_0=127,5\cdot10^{-4}\mol[/tex3]
05 – Qual das afirmações feitas a respeito da concentração de SOLUÇÕES AQUOSAS com apenas um soluto é FALSA?
A) A molaridade do soluto é igual à molalidade do soluto quando a densidade do solvente é...
07 – São dados quatro compostos biatômicos, I, II, III e IV dos quais se sabe o seguinte:
a) II e III se dissolvem facilmente em água; I e IV são muito pouco solúveis (menos de 1 g/L).
b) As soluções...
Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.
20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio
comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota
de 25 mL da solução diluída consome,...
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Wendy , eu encontrei a PROVA ORIGINAL, realmente é KMnO4 ao inves de KMnO , mas o problema é que aparece H2SO4 nos REAGENTES E PRODUTOS, isso não faz sentido, alem disso o Mn DESAPARECEU nos produtos...
O ácido cítrico (massa molar = 192,12 g/mol) é o principal componente ácido das frutas cítricas. Suco de limão, por exemplo, pode conter de 5 a 7 % (em massa) de ácido cítrico.