ENUNCIADO: 1 g de nitrito de sódio impuro foi dissolvido em água, produzindo 250 mL de solução. Desta retiramos uma alíquota de 25 mL, e titulamos com uma solução de Permanganato de Potássio 0,02M, em meio sulfúrico, consumindo-se 25,5 mL. Pede-se:
a) a reação iônica envolvida
b) a pureza da amostra de nitrito de sódio.
Mas isso vale para os 25 mL da alíquota, logo, temos que multiplicar por 10 para achar o valor original, o que nos dá [tex3]n_0=127,5\cdot10^{-4}\mol[/tex3]
05 – Qual das afirmações feitas a respeito da concentração de SOLUÇÕES AQUOSAS com apenas um soluto é FALSA?
A) A molaridade do soluto é igual à molalidade do soluto quando a densidade do solvente é...
Um farmacêutico desejava preparar 750 g de um creme contendo ácido salicílico (C7H6O3; 138,121 g/mol). Com base na informação de que o Log P desse fármaco é 2,26 (octanol-água), ele resolveu...
Um técnico agrícola recebeu uma amostra de solo para determinar a acidez provocada pela incidência de chuva ácida numa dada região. Por meio de uma titulação, para essa região, ele constatou a...
Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.
20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio
comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota
de 25 mL da solução diluída consome,...
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Wendy , eu encontrei a PROVA ORIGINAL, realmente é KMnO4 ao inves de KMnO , mas o problema é que aparece H2SO4 nos REAGENTES E PRODUTOS, isso não faz sentido, alem disso o Mn DESAPARECEU nos produtos...