ENUNCIADO: Uma mistura de hidrogênio e oxigênio pode ser analisada fazendo-a passar sobre óxido de cobre aquecido e a seguir por um tubo dessecador. Isto porque CuO oxida o hidrogênio formando cobre metálico, e este é oxidado pelo oxigênio segundo as respectivas reações:
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Vamos adotar índice 1 para o hidrogênio e índice 2 para o oxigênio. Pelo enunciado e pela equação de Clapeyron,
[tex3]n_1+n_2=\frac{779\cdot0,084}{62,3\cdot300}=0,0035\mol[/tex3]
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Assim, temos o sistema
[tex3]\begin{cases}n_1+n_2=0,0035\\
n_2-\frac{n_1}2=0,00155\end{cases}\implies n_1=0,0013\mol\implies\frac{n_1}{n_1+n_2}=\frac{0,0013}{0,0035}=\frac{13}{35}[/tex3]
A constante de equilíbrio químico K, para a dissociação de N2O4(g) para NO2(g) é 1700 em 500K. Determine o valor de K quando a reação acontece em 300K, sabendo que ΔH da reação é 56,8 kJ mol-1....
No equilíbrio a certa temperatura, as concentrações de SO3(g), SO2(g) e O2(g) são 0,50 mol L-1, 0,82 mol L-1 e 0,33 mol L-1, respectivamente. Calcule o valor de Kc...