IME 1974 7ª. questão item único) enunciado: Uma bomba contendo 5,40 g de Al e 15,97 g de Fe2O3 é colocada num calorímetro a gelo contendo inicialmente, 8 kg de água e 8 kg de gelo. A reação é comandada por controle remoto.
Quais as massas de gelo e de água ao fim da reação?
No gabarito aparece algo ilegível seria gelo = 7.747 e H2O = 8.297?
Última edição: MateusQqMD (Qui 04 Jun, 2020 12:25). Total de 1 vez.
Razão:o título deve refletir o assunto do qual se trata o problema (regra 4) e retirar capslock do título/mensagem (regra 7).
Dessa forma, eles estão em quantidades estequiométricas e portanto vamos determinar o calor cedido. Se 1 mol de hematita libera 202000cal, 0,1 mol dela liberarão 20200cal.
Sabendo que se temos água + gelo, significa que o sistema está a 0°C. Vamos calcular a quantidade de energia térmica a ser tranferida para derreter todo o gelo:
Concluimos que apenas parte do gelo irá derreter e o sistema permanecerá a 0°C. Dessa forma, vamos calcular a qantia de massa que será derretida pela energia liberada:
19 – Um cilindro fechado por um êmbolo móvel, contém um gás que se comporta razoavelmente bem como gás ideal. Através de um banho, pode-se variar a temperatura do sistema. Na situação inicial, o gás...