Olá
Jigsaw,
[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & CO_{2\ (g)} & +H_2O \rightleftarrows & HCO_{3\ (aq)}^- & + &H^+_{(aq)}\\
T=0 & M_o & {} & 0 & { } & 0\\
Reação & -M & {} & +M & {} &+M\\
Equilíbrio & M_o-M& {} & +M & {} & +M_0\\
\end{array}[/tex3]
Calculando a molaridade inicial:
[tex3]M=\frac{\frac{0,22g/mol}{44g/mol}}{\frac{100g}{1000g/L}}=0,05mol/l[/tex3]
Aplicando na constante:
[tex3]4×10^{-7}=\frac{M×M}{0,05-M}[/tex3]
Fazendo a relação:
[tex3]\frac{M_o}{K_a}=125000>>1000[/tex3]
Dessa forma: 0,05-M = 0,05
[tex3]M^2=0,05×4×10^{-7}\\M=[H^+]=1,41×10^{-4}mol/l[/tex3]
O pH será:
[tex3]pH=-log(M)=3,89[/tex3]
Não entendi esse gabarito