IME/ITA(IME 1970/1971) Eletroquímica Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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Jigsaw
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Mai 2020 29 11:50

(IME 1970/1971) Eletroquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

(IME 1970/1971) Enunciado: Resolver a questão abaixo, indicando a resposta correta com um X na quadrícula correspondente. Uma célula eletrolítica com eletrodos inertes contém uma solução 0,01 M de ácido sulfúrico. Durante 2,5 horas faz-se passar pela célula uma corrente contínua de 0,386 ampères. Determinar a quantidade de gás produzida no ânodo.

Resposta:

A) 100,8 mL de oxigênio, nas CNTP. ( )
B) 0,018 moles de hidrogênio. ( )
C) 0,018 equivalentes-grama de oxigênio. ( )
D) 0,072 gramas de hidrogênio. ( )
E) 0,018 átomos-grama de oxigênio. ( )
F) Nenhuma resposta está correta. ( )
Resposta

S/ GAB
OBSERVAÇÃO: Nessas questões OBJETIVAS, do Tipo “ TESTE”, o ideal seria, além da indicação da alternativa correta, a demonstração do material de pesquisa utilizado (TEXTOS, CÁLCULOS, DESENHOS, ESQUEMAS, GRAFICOS, FIGURAS, etc), além do (s) link (s) das REFERÊNCIAS utilizadas, de tal forma que a resolução fique a mais DIDÁTICA possível, facilitando a compreensão dos usuários desse espaço.




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Ósmio
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Mai 2020 30 01:51

Re: (IME 1970/1971) Eletroquímica

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá Jigsaw,

Observe que haverá a descarga de moléculas de água, ocorrendo as seguintes reações:

[tex3]ânodo: H_2O\rightarrow 2H^++\frac{1}{2}O_2+2e\\cátodo: 2H^++2e\rightarrow H_2 [/tex3]

Assim, pelo enuciado, eleminamos B e D.

Agora, vamos calcular a quantidade de oxigênio produzida:

[tex3]1mol\ O_2\rightarrow 4×F\\x\rightarrow 2,5×60×60×0,386\\x=9×10^{-3}mol[/tex3]

Mol é o mesmo que átomos-grama.

Acredito que a letra seja F, visto que:

O volume produzido de gás na CNTP é:

[tex3]V=22,42×9×10^{-3}=200ml[/tex3]

Perceba que para a oxidação de 1 molécula de oxigênio, precisamos de retirar 4 elétrons. Sendo assim:

[tex3]neq=\frac{0,009×32}{\frac{32}{4}}=0,036eqg[/tex3]

Espero ter ajudado :D

Última edição: Ósmio (Sáb 30 Mai, 2020 01:54). Total de 1 vez.



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Jigsaw
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Mai 2020 31 10:39

Re: (IME 1970/1971) Eletroquímica

Mensagem não lida por Jigsaw »

Ósmio escreveu:
Sáb 30 Mai, 2020 01:51
Olá Jigsaw,

Observe que haverá a descarga de moléculas de água, ocorrendo as seguintes reações:

[tex3]ânodo: H_2O\rightarrow 2H^++\frac{1}{2}O_2+2e\\cátodo: 2H^++2e\rightarrow H_2 [/tex3]

Assim, pelo enuciado, eleminamos B e D.

Agora, vamos calcular a quantidade de oxigênio produzida:

[tex3]1mol\ O_2\rightarrow 4×F\\x\rightarrow 2,5×60×60×0,386\\x=9×10^{-3}mol[/tex3]

Mol é o mesmo que átomos-grama.

Acredito que a letra seja F, visto que:

O volume produzido de gás na CNTP é:

[tex3]V=22,42×9×10^{-3}=200ml[/tex3]

Perceba que para a oxidação de 1 molécula de oxigênio, precisamos de retirar 4 elétrons. Sendo assim:

[tex3]neq=\frac{0,009×32}{\frac{32}{4}}=0,036eqg[/tex3]

Espero ter ajudado :D
Ósmio, as instituições militares IME ITA não tinham por hábito a divulgação de gabaritos, o que tenho feito neste caso é pesquisar PUBLICAÇÕES da época em que cursinhos pré-vestibulares indicavam seus gabaritos, no caso específico desta questão a alternativa E foi a assinalada por esses cursinhos (NÃO É SEMPRE que encontro esses gabaritos quando publico as questões).




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