Olá, Jigsaw.
Irei começar reescrevendo a equação dada para facilitar a visualização de ser endotérmica
[tex3]\mathrm{N_{2(g)} + O_{2(g)} + 43000 cal\, \to \, 2 NO_{(g)} }[/tex3]
O Princípio de Le Chatelier estabelece que
Quando se provoca uma pertubação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa pertubação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.
a) O aumento de temperatura aumenta a energia total do sistema e favorece a reação endotérmica (direta), daí o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto.
b) Uma
diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido de expandir o volume do sistema, e, portanto, não ocorre varição no dado equilíbrio pois a quantidade de mols nos reagentes não difere da quantidade de mols do produto.
c) O
aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de
consumir tal substância, logo, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto.
d) A
diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de
formar tal substância, assim, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos reagentes.
e) leia o item c).
f) A adição de um catalisador é responsável por
diminuir o tempo em que o equilíbrio é atingindo, mas as velocidade das reações direta e inversa aumentam igualmente, logo,
não ocorre
deslocamento do equilíbrio.
