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(IME-1964) Na reação [tex3]\text{N}_2+\text{O}_2 \rightarrow 2\ \text{NO} - 43000\ \text{cal}[/tex3]

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[tex3]\text{N}_2+\text{O}_2 \rightarrow 2\ \text{NO} - 43000\ \text{cal}[/tex3]

, dizer o efeito sobre o seu equilíbrio, por:

A – aumento de temperatura à pressão constante;
B – diminuição de pressão à temperatura constante;
C – aumento de concentração de O2;
D – diminuição de concentração de N2;
E – aumento de concentração de NO;
F – presença de catalisador.

Olá, Jigsaw.

Irei começar reescrevendo a equação dada para facilitar a visualização de ser endotérmica


O Princípio de Le Chatelier estabelece que

Quando se provoca uma pertubação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa pertubação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.

a) O aumento de temperatura aumenta a energia total do sistema e favorece a reação endotérmica (direta), daí o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto.

b) Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido de expandir o volume do sistema, e, portanto, não ocorre varição no dado equilíbrio pois a quantidade de mols nos reagentes não difere da quantidade de mols do produto.

c) O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumir tal substância, logo, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto.

d) A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de formar tal substância, assim, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos reagentes.

e) leia o item c).

f) A adição de um catalisador é responsável por diminuir o tempo em que o equilíbrio é atingindo, mas as velocidade das reações direta e inversa aumentam igualmente, logo, não ocorre deslocamento do equilíbrio.