IME/ITA ⇒ (IME-1992) Eletroquímica Tópico resolvido

[Jigsaw]

(IME-1992) Dadas as reações de meia célula:

[tex3]\text{Cu}^{+2}+\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^+\text{E}^0=0,153\ \text{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Cu}^{+2}+\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^+\text{E}^0=0,153\ \text{V}[/tex3]

[tex3]\text{I}_2+2\ \text{e}^- \rightarrow 2\ \text{I}^-\text{E}^0=0,536\ \text{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{I}_2+2\ \text{e}^- \rightarrow 2\ \text{I}^-\text{E}^0=0,536\ \text{V}[/tex3]

a) escrever a equação que representa a reação global da célula;
b) calcular o potencial de eletrodo global ([tex3]\text{E}^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{E}^0[/tex3]

); e
c) calcular a energia livre para a reação ([tex3]\Delta \text{G}^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{G}^0[/tex3]

), considerando que 1 mol de elétrons percorreu a célula eletroquímica.

Resposta

---

S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

Dada a reação:

[tex3]a)\ 2Cu^++I_2\rightarrow 2Cu^{2+}+2I^{-}\\b)E°=0,536-0,153=0,383V\\c)\Delta G°=-nFE°\\\Delta G°=-1*96500*0,383\\\Delta G°=-36959,5J/mol\\\Delta G°=-36,96KJ/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]a)\ 2Cu^++I_2\rightarrow 2Cu^{2+}+2I^{-}\\b)E°=0,536-0,153=0,383V\\c)\Delta G°=-nFE°\\\Delta G°=-1*96500*0,383\\\Delta G°=-36959,5J/mol\\\Delta G°=-36,96KJ/mol[/tex3]

Espero ter ajudado