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IME/ITA ⇒ (IME-1990) Físico-Química Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2020
16
14:25
(IME-1990) Físico-Química
(IME-1990) Dez gramas de uma liga de cobre e prata são tratados com ácido sulfúrico a quente, liberando 2,1 L de um gás, medidos nas CNTP. Calcule a composição percentual da liga, usando as seguintes massas atômicas aproximadas: O = 16, S = 32, Cu = 64 e Ag = 108.
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Resposta
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Mai 2020
16
14:59
Re: (IME-1990) Físico-Química
Jigsaw,
Reações (dessa vez eu não erro!)
[tex3]2Ag+2H_2SO_4\to1Ag_2SO_4+1SO_2+2H_2O\\
1Cu+2H_2SO_4\to1CuSO_4+1SO_2+2H_2O[/tex3]
Para a primeira reação, temos x g de prata e volume V1 de SO2 gerado, por estequiometria
[tex3]\frac{216}{x}=\frac{22,4}{V_1}\implies V_1=\frac{22,4x}{216}L[/tex3]
Para a segunda, temos y g de Cu e volume V2 de SO2:
[tex3]\frac{64}{y}=\frac{22,4}{V_2}\implies V_2=\frac{22,4y}{64}L[/tex3]
Pelo enunciado,
[tex3]V_1+V_2=2,1\implies \frac{22,4x}{216}+\frac{22,4y}{64}=2,1\\
x+y=10[/tex3]
Resolvendo esse maravilhoso sistema:
[tex3]x=5,68\text{ g},y=4,32\text{ g}[/tex3]
Reações (dessa vez eu não erro!)
[tex3]2Ag+2H_2SO_4\to1Ag_2SO_4+1SO_2+2H_2O\\
1Cu+2H_2SO_4\to1CuSO_4+1SO_2+2H_2O[/tex3]
Para a primeira reação, temos x g de prata e volume V1 de SO2 gerado, por estequiometria
[tex3]\frac{216}{x}=\frac{22,4}{V_1}\implies V_1=\frac{22,4x}{216}L[/tex3]
Para a segunda, temos y g de Cu e volume V2 de SO2:
[tex3]\frac{64}{y}=\frac{22,4}{V_2}\implies V_2=\frac{22,4y}{64}L[/tex3]
Pelo enunciado,
[tex3]V_1+V_2=2,1\implies \frac{22,4x}{216}+\frac{22,4y}{64}=2,1\\
x+y=10[/tex3]
Resolvendo esse maravilhoso sistema:
[tex3]x=5,68\text{ g},y=4,32\text{ g}[/tex3]
Última edição: Tassandro (Sáb 16 Mai, 2020 15:41). Total de 1 vez.
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Mai 2020
17
09:29
Re: (IME-1990) Físico-Química
Tassandro, encontrei uma resolução "alternativa" no Fórum pir2:
por <Mourão> em Qui 05 Jan 2012, 15:33
https://pir2.forumeiros.com/t21688-estequiometria
por <Mourão> em Qui 05 Jan 2012, 15:33
https://pir2.forumeiros.com/t21688-estequiometria
AgradecerEstequiometria Empty Re: Estequiometria
Mensagem por pedrim27 em Seg 25 Jan 2016, 14:07
Por causa dos arredondamentos, parece que houve uma pequena variação do resultado.
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Mai 2020
17
09:30
Re: (IME-1990) Físico-Química
Acho que o jeito mais direto de resolver essa questão é assim mesmo.
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Mai 2020
17
09:32
Re: (IME-1990) Físico-Química
Tassandro, encontrei uma resolução "alternativa" no Fórum pir2:
por BatataDoFuturo em Dom 27 Mar 2016, 00:49
https://pir2.forumeiros.com/t107805-ime ... uiometrico
por BatataDoFuturo em Dom 27 Mar 2016, 00:49
https://pir2.forumeiros.com/t107805-ime ... uiometrico
Re: IME - RJ Cálculo Estequiométrico
Mensagem por Ronaldo Miguel em Dom 27 Mar 2016, 20:43
Considerando a Equação Balanceada como sendo:
H2SO4 + Cu ---> CuSO4 + H2 (pela interpretação do Enunciado conclui-se que o gás é o gas hidrogénio)
Se formos a fazer a correspondência(relação), temos o seguinte:
MM-MassaMolado Cobre(Cu)---> Vm(H2); o tal gás pela qual se pretende relacionar
63,5gr/mol---->22,4l de H2
x(gr/mol)------>2,1l; Logo tirámos que X(massa do Cobre)= 5,9gr.
Como querem em percentagem, temos que
A Massa do Cobre(Dada já no enunciado) 10gr/mol---> 100%
5,9gr(que cálculamos a partir do gás hidrogénio)--->X(%)
Logo, X=59%, respectivamente.
Espero ter ajudado
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Mai 2020
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09:36
Re: (IME-1990) Físico-Química
Jigsaw,
Mas a reação dessa última solução só ocorreria se o H2SO4 estivesse concentrado, não? Ou estou enganado?
Mas a reação dessa última solução só ocorreria se o H2SO4 estivesse concentrado, não? Ou estou enganado?
Última edição: Tassandro (Dom 17 Mai, 2020 09:37). Total de 2 vezes.
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Mai 2020
17
10:19
Re: (IME-1990) Físico-Química
Tassandro,
Concordo com você Tassandro.
Para gerar gás hidrogênio na reação, a espécie que são os íons H+, que tem um potencial de redução igual a 0V. Já o cobre tem um potencial de oxidação menor que zero. Se você então determinar a ddp do sistema, daria um número negativo, ou seja, não é possível que ocorre esse tipo de reação.
No caso do H2SO4 concentrado, quem se reduz é o ânion sulfato a SO2 e seu potencial é suficientemente maior para compensar a oxidação do cobre.
Concordo com você Tassandro.
Para gerar gás hidrogênio na reação, a espécie que são os íons H+, que tem um potencial de redução igual a 0V. Já o cobre tem um potencial de oxidação menor que zero. Se você então determinar a ddp do sistema, daria um número negativo, ou seja, não é possível que ocorre esse tipo de reação.
No caso do H2SO4 concentrado, quem se reduz é o ânion sulfato a SO2 e seu potencial é suficientemente maior para compensar a oxidação do cobre.
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