IME/ITA ⇒ (IME-1990) Fórmula Molecular Tópico resolvido

[Jigsaw]

(IME-1990) Preencha o quadro abaixo, conforme o exemplo.

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{Nome do composto} & \begin{array}{c}\text{Fórmula}\\\text{Molecular}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número}\\\text{de oxidação }\\\text{do ânion}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número quântico }\\\text{principal do elétron de}\\\text{valência do elemento}\\\text{sublinhado no estado}\\\text{fundamental}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Distribuição eletrônica}\\\text{do cátion}\end{array} \\
\hline
\text{carbonato de lítio} & \text{Li}_2\text{CO}_3 & -2 & \text{2} & \text{1s}^2 \\
\hline
\text{borato de sódio} & & & & \\
\hline
\text{óxido de alumínio} & & & & \\
\hline
\text{nitrato de zinco} & & & & \\
\hline
\text{ferrocianeto de cobre II} & & & & \\
\hline
\text{fluoreto de enxofre VI} & & & & \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{Nome do composto} & \begin{array}{c}\text{Fórmula}\\\text{Molecular}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número}\\\text{de oxidação }\\\text{do ânion}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número quântico }\\\text{principal do elétron de}\\\text{valência do elemento}\\\text{sublinhado no estado}\\\text{fundamental}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Distribuição eletrônica}\\\text{do cátion}\end{array} \\
\hline
\text{carbonato de lítio} & \text{Li}_2\text{CO}_3 & -2 & \text{2} & \text{1s}^2 \\
\hline
\text{borato de sódio} & & & & \\
\hline
\text{óxido de alumínio} & & & & \\
\hline
\text{nitrato de zinco} & & & & \\
\hline
\text{ferrocianeto de cobre II} & & & & \\
\hline
\text{fluoreto de enxofre VI} & & & & \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Resposta

---

S/ GAB

OBS = Elementos sublinhados: lítio, sódio, alumínio, zinco, cobre e enxofre

[Ósmio]

Jigsaw,

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{Nome do composto} & \begin{array}{c}\text{Fórmula}\\\text{Molecular}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número}\\\text{de oxidação }\\\text{do ânion}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número quântico }\\\text{principal do elétron de}\\\text{valência do elemento}\\\text{sublinhado no estado}\\\text{fundamental}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Distribuição eletrônica}\\\text{do cátion}\end{array} \\
\hline
\text{carbonato de lítio} & \text{Li}_2\text{CO}_3 & -2 & \text{2} & \text{1s}^2 \\
\hline
\text{borato de sódio} &Na_3BO3_3 & -3& 3&1s^22s^22p^6 \\
\hline
\text{óxido de alumínio} & Al_2O_3& -2&3 & 1s^22s^22p^6\\
\hline
\text{nitrato de zinco} & Zn(NO_3)_2&-1 &4 & 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}\\
\hline
\text{ferrocianeto de cobre II} & Cu_2[Fe(CN)_6]& -4&4 &1s^22s^22p^63s^23p^63d^9 \\
\hline
\text{fluoreto de enxofre VI} & SF_6 & -1&3 &1s^22s^2p^6 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{Nome do composto} & \begin{array}{c}\text{Fórmula}\\\text{Molecular}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número}\\\text{de oxidação }\\\text{do ânion}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Número quântico }\\\text{principal do elétron de}\\\text{valência do elemento}\\\text{sublinhado no estado}\\\text{fundamental}\end{array} & \begin{array}{c}\text{Distribuição eletrônica}\\\text{do cátion}\end{array} \\
\hline
\text{carbonato de lítio} & \text{Li}_2\text{CO}_3 & -2 & \text{2} & \text{1s}^2 \\
\hline
\text{borato de sódio} &Na_3BO3_3 & -3& 3&1s^22s^22p^6 \\
\hline
\text{óxido de alumínio} & Al_2O_3& -2&3 & 1s^22s^22p^6\\
\hline
\text{nitrato de zinco} & Zn(NO_3)_2&-1 &4 & 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}\\
\hline
\text{ferrocianeto de cobre II} & Cu_2[Fe(CN)_6]& -4&4 &1s^22s^22p^63s^23p^63d^9 \\
\hline
\text{fluoreto de enxofre VI} & SF_6 & -1&3 &1s^22s^2p^6 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Obs.: Existem os metaborato, piroborato e o (orto)borato (orto entre parênteses quer dizer que é facultativo), assim como o (meta)silicato e o ortosilicato, o metafosfato/arseniato/antimoniato, o pirofosfato/arseniato/antimoniato e o (orto)fosfato/arseniato/antimoniato.

Obs 2: Existem duas espécies de complexos de ciante com ferro. O Ferricianeto - [Fe(CN)6]^3- (produz solução amarelada) e o ferrocianeto [Fe(CN)6]^4- (produz solução azulada). Em cada caso o nox do ferro é 3+ e 2+, respectivamente.

Espero ter ajudado