S/ GAB
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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IME/ITA ⇒ (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III) Tópico resolvido
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Mai 2020
15
09:47
(IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
(IME-88/89) O Cloro, em meio alcalino, oxida o iodeto de cromo (III) a cromato e periodato, passando a cloreto. Determine o volume mínimo de cloro gasoso, medido a 27,0º C e 1,00 atm, necessário para converter integralmente [tex3]4,00\times10^{-3}[/tex3]
S/ GAB
moles de iodeto.Resposta
S/ GAB
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Mai 2020
15
12:11
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Jigsaw,
A parte mais difícil é balancear mas a reação é a seguinte:
[tex3]CrI_3+Cl^2\to Cr_2O_4^{2-}+IO_4^-+Cl^-[/tex3]
Como a reação ocorre em meio básico, há a presença de íons [tex3]OH^-[/tex3] na reação.
Montando as semireações e ajeitando tudo, vem que:
[tex3]2CrI_3+27Cl_2+64OH^-\to2Cr_2O_4^{2-}+6IO_4^-+54Cl^-+32H_2O[/tex3]
Agora é estequiometria:
[tex3]n_{Cl_2}=\frac{27}{2}\cdot4\cdot10^{-3}=54\cdot10^{-3}[/tex3]
Assim, usando que
[tex3]PV=nRT\implies 1\cdot V=54\cdot10^{-3}\cdot0,082\cdot300\therefore V=1,32884\text{ L}[/tex3]
A parte mais difícil é balancear mas a reação é a seguinte:
[tex3]CrI_3+Cl^2\to Cr_2O_4^{2-}+IO_4^-+Cl^-[/tex3]
Como a reação ocorre em meio básico, há a presença de íons [tex3]OH^-[/tex3] na reação.
Montando as semireações e ajeitando tudo, vem que:
[tex3]2CrI_3+27Cl_2+64OH^-\to2Cr_2O_4^{2-}+6IO_4^-+54Cl^-+32H_2O[/tex3]
Agora é estequiometria:
[tex3]n_{Cl_2}=\frac{27}{2}\cdot4\cdot10^{-3}=54\cdot10^{-3}[/tex3]
Assim, usando que
[tex3]PV=nRT\implies 1\cdot V=54\cdot10^{-3}\cdot0,082\cdot300\therefore V=1,32884\text{ L}[/tex3]
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Mai 2020
15
12:14
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Tassandro,
Íons cromato são CrO4(2-). Esse que você fez seria o dímero que é o dicromato (Cr2O7(2-)). Acho que assim a estequiometria está errada.
Íons cromato são CrO4(2-). Esse que você fez seria o dímero que é o dicromato (Cr2O7(2-)). Acho que assim a estequiometria está errada.
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Mai 2020
15
12:17
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Ósmio,
Perdão pela minha falta de atenção!
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Mai 2020
15
12:25
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Estou tentando ajeitar mas toda hora aparece isso:
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Mai 2020
15
14:09
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Tassandro, conseguiu fazer a retificação? qualquer coisa faz uma citação que depois eu modifico.Tassandro escreveu: ↑15 Mai 2020, 12:11 Jigsaw,
A parte mais difícil é balancear mas a reação é a seguinte:
[tex3]CrI_3+Cl^2\to Cr_2O_4^{2-}+IO_4^-+Cl^-[/tex3]
Como a reação ocorre em meio básico, há a presença de íons [tex3]OH^-[/tex3] na reação.
Montando as semireações e ajeitando tudo, vem que:
[tex3]2CrI_3+27Cl_2+64OH^-\to2Cr_2O_4^{2-}+6IO_4^-+54Cl^-+32H_2O[/tex3]
Agora é estequiometria:
[tex3]n_{Cl_2}=\frac{27}{2}\cdot4\cdot10^{-3}=54\cdot10^{-3}[/tex3]
Assim, usando que
[tex3]PV=nRT\implies 1\cdot V=54\cdot10^{-3}\cdot0,082\cdot300\therefore V=1,32884\text{ L}[/tex3]
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Mai 2020
15
14:12
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Jigsaw,
Não consegui... não sei se meu navegador ou é o site que está dando erro. Pode ajeitar.
Não consegui... não sei se meu navegador ou é o site que está dando erro. Pode ajeitar.
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Mai 2020
15
14:18
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Onde está [tex3]Cr_2O_4^{-2}[/tex3] é para substituir por [tex3]Cr_2O_7^{-2}[/tex3] ?
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Mai 2020
15
14:22
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Jigsaw,
Exatamente!
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Mai 2020
15
14:32
Re: (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III)
Tassandro, poderia confirmar, todo o resto está correto, inclusive os coeficientes?Tassandro escreveu: ↑15 Mai 2020, 12:11 Jigsaw,
A parte mais difícil é balancear mas a reação é a seguinte:
[tex3]CrI_3+Cl^2\to Cr_2O_4^{2-}+IO_4^-+Cl^-[/tex3]
Como a reação ocorre em meio básico, há a presença de íons [tex3]OH^-[/tex3] na reação.
Montando as semireações e ajeitando tudo, vem que:
[tex3]2CrI_3+27Cl_2+64OH^-\to2\ Cr_2O_7^{2-}+6IO_4^-+54Cl^-+32H_2O[/tex3]
Agora é estequiometria:
[tex3]n_{Cl_2}=\frac{27}{2}\cdot4\cdot10^{-3}=54\cdot10^{-3}[/tex3]
Assim, usando que
[tex3]PV=nRT\implies 1\cdot V=54\cdot10^{-3}\cdot0,082\cdot300\therefore V=1,32884\text{ L}[/tex3]
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