IME/ITA ⇒ (IME-88/89) Iodeto de Cromo (III) Tópico resolvido

[Jigsaw]

Jigsaw,
Exatamente!

Tassandro, encontrei uma resolução "alternativa" no Forum PIR2:
https://pir2.forumeiros.com/t134234-ime-oxi-reducao

Veja que os H+ e os OH- vão reagir formando água. Assim podemos escrever:

{\color{DarkRed} 64OH^{-}}+\cancel{32H_2O}+2CrI_3+27Cl_2\rightarrow 2CrO_4^{2-}+6IO_4^{-}+54Cl^{-}+\cancel{64H_2O}\\\\ .\: \: \: \: \: \: \boxed{{\color{DarkRed} 64OH^{-}}+2CrI_3+27Cl_2\rightarrow 2CrO_4^{2-}+6IO_4^{-}+32H_2O+54Cl^{-}}

Esta é a reação balanceada.

Agora, respondendo a pergunta do problema:

Cálculo da quantidade necessária em mols de Cl2 para consumir 4.10^-3 mols de iodeto:

2 mols CrI3 -------------- 27 mols Cl2
4.10^-3 mols CrI3 -------------- n

n = 54.10^-3 mols de Cl2

Cálculo do volume que 54.10^-3 mols de Cl2 ocupam:

pV=nRT\rightarrow 1.V=54.10^{-3}.8,2.10^{-2}.3.10^{2}\\\\\rightarrow \boxed{V=1,3284L}

Qualquer dúvida, já sabe!

Um abraço :SW3:

[Ósmio]

Jigsaw,

Continua errado o balanço do cromo (sem ser esse do pir2, o que você tinha feito). Acho que a questão quer é a oxidação de iodeto já que ela fala de iodeto e não DO iodeto. Assim, pouco importa o composto inteiro na questão (CrI3). Acho que se balancear por íon-elétron chegamos a uma equação aceitável e que atende ao comando da questão:

[tex3]24Cl_2+3I^-+8Cr^{3+}+88(OH)^-\rightarrow 3IO_4^-+48Cl^-+44H_2O+8CrO_4^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]24Cl_2+3I^-+8Cr^{3+}+88(OH)^-\rightarrow 3IO_4^-+48Cl^-+44H_2O+8CrO_4^{2-}[/tex3]

Considerei que não houve dimerização. Daí é só fazer a estequiometria.