Tassandro, encontrei uma resolução "alternativa" no Forum PIR2:
https://pir2.forumeiros.com/t134234-ime-oxi-reducao
Veja que os H+ e os OH- vão reagir formando água. Assim podemos escrever:
{\color{DarkRed} 64OH^{-}}+\cancel{32H_2O}+2CrI_3+27Cl_2\rightarrow 2CrO_4^{2-}+6IO_4^{-}+54Cl^{-}+\cancel{64H_2O}\\\\ .\: \: \: \: \: \: \boxed{{\color{DarkRed} 64OH^{-}}+2CrI_3+27Cl_2\rightarrow 2CrO_4^{2-}+6IO_4^{-}+32H_2O+54Cl^{-}}
Esta é a reação balanceada.
Agora, respondendo a pergunta do problema:
Cálculo da quantidade necessária em mols de Cl2 para consumir 4.10^-3 mols de iodeto:
2 mols CrI3 -------------- 27 mols Cl2
4.10^-3 mols CrI3 -------------- n
n = 54.10^-3 mols de Cl2
Cálculo do volume que 54.10^-3 mols de Cl2 ocupam:
pV=nRT\rightarrow 1.V=54.10^{-3}.8,2.10^{-2}.3.10^{2}\\\\\rightarrow \boxed{V=1,3284L}
Qualquer dúvida, já sabe!
Um abraço :SW3: