Olá
Jigsaw,
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{FÓRMULA} & \begin{array}{c}\text{NÚMERO DE}\\\text{ORBITAIS HÍBRIDOS}\end{array} & \begin{array}{c}\text{NÚMERO DE}\\\text{PARES DE}\\\text{ELÉTRONS NÃO}\\\text{COMPARTILHADOS}\end{array} & \begin{array}{c}\text{FORMA}\\\text{GEOMÉTRICA}\end{array} & \text{HIBRIDAÇÃO} \\
\hline
\text{BeF}_2 & 2 & 0 & \text{LINEAR} & \text{sp} \\
\hline
\text{BF}_3 &3 & 0& trigonal \ planar& sp^{2}\\
\hline
\text{NH}_3 &4 &1 & piramidal&sp^{3} \\
\hline
\text{PC}\ell_5 &5 &0 &bipiramidal\ trigonal &sp^{3}d \\
\hline
\text{SF}_6 &6 &0 &octaédrica &sp^{3}d^{2} \\
\hline
\text{AsC}\ell3 & 4&1 &piramidal & sp^{3}\\
\hline
\end{array}[/tex3]
Para saber a hibridização, como todas são espécies neutras, temos:
[tex3]N=\frac{1}{2}*(GM+EV)[/tex3]
Onde N é a hibridização e de maneira indireta o número de orbitais híbridos
GM é a quantidade de grupos monovalentes (que se ligam APENAS por ligações simples)
EV é o número de elétrons de valência do átomo central no estado fundamental
Fazendo cada caso, temos os seguintes resultados:
[tex3]BF_3\rightarrow 3\ (sp²)\\NH_3\rightarrow 4\ (sp³)\\PCl_5\rightarrow 5\ (sp³d)\\SF_6\rightarrow 6\ (sp³d²)\\AsCl_3\rightarrow 4\ (sp³)[/tex3]
Para saber a geometria basta usar pensarmos:
BF3 -> só pode ser trigonal planar devido a geometria
NH3 /AsCl3 -> ambos estão ligados a 3 átomos monovalentes, conhecendo a estrutura da amônia que é bem batida da para perceber que ambas sã piramidais com um par de elétrons livre
PCl5 -> mais difícil de pensar, mas de forma mais simples, basta pensar que o seu nox é o número da própria família (5+), então todos os elétrons de valência estão sendo compartilhados só podendo assumir assim, geometria bipiramidal trigonal
SF6 -> mesmo caso do PCl5 só que a geometria nesse caso só pode ser octaédrica.
Você pode fazer a distribuição eletrônica de orbitais híbridos e ver quantos elétrons estão desemparelhados (formam as ligações) e quantos estão emparelhados (par de elétrons livre).
Espero ter ajudado
