Dados: R = 0,082 atm.L.K-1mol-1; 1 Faraday = 1608 A.min.
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luyudi,luyudi escreveu: ↑Seg 27 Jan, 2020 20:28A eletrólise de uma solução aquosa gera uma mistura gasosa hidrogênio-oxigênio para alimentar um maçarico. A mistura gasosa é armazenada em um recipiente com volume constante e iguala a 500 cm3 e o ar contido inicialmente no recipiente é totalmente removido antes de se iniciar a eletrólise. Por medida de segurança, o maçarico só pode ser operado quando a pressão no recipiente for de, pelo menos, 1,2 atm. Sabendo-se que a temperatura é de 27ºC e que a corrente da eletrólise é de 5A, determine o tempo para que pressão no recipiente atinja o valor mínimo de operação.
Dados: R = 0,082 atm.L.K-1mol-1; 1 Faraday = 1608 A.min.
luyudi, há uma resolução alternativa no Forum PiR2:luyudi escreveu: ↑Seg 27 Jan, 2020 20:28A eletrólise de uma solução aquosa gera uma mistura gasosa hidrogênio-oxigênio para alimentar um maçarico. A mistura gasosa é armazenada em um recipiente com volume constante e iguala a 500 cm3 e o ar contido inicialmente no recipiente é totalmente removido antes de se iniciar a eletrólise. Por medida de segurança, o maçarico só pode ser operado quando a pressão no recipiente for de, pelo menos, 1,2 atm. Sabendo-se que a temperatura é de 27ºC e que a corrente da eletrólise é de 5A, determine o tempo para que pressão no recipiente atinja o valor mínimo de operação.
Dados: R = 0,082 atm.L.K-1mol-1; 1 Faraday = 1608 A.min.