IME/ITA(ITA - SP) Exercício de PH Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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ale6000
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Jul 2019 08 00:50

(ITA - SP) Exercício de PH

Mensagem não lida por ale6000 » Seg 08 Jul, 2019 00:50

Pessoal boa noite, por favor, alguem poderia me ajudar com a questão abaixo? Muito obrigada !!!

(ITA - SP) para qual das opções abaixo o acréscimo de 1 ml de uma solução aquosa com 1 mol/L de HCl produzirá a maior variação relativa do PH?
a) 100 ml de H2O pura
b) 100 ml de uma solução aquosa 1 mol/L em HCl
c) 100 ml de uma solução aquosa 1 mol/L em NaOH
d) 100 ml de uma solução aquiosa 1 mol/L em CH3COOH
e) 100 ml de uma solução aquosa contendo 1 mol/L de CH3COOH e 1 mol/L de CH3COONa

Última edição: Jigsaw (Seg 08 Jul, 2019 10:16). Total de 2 vezes.
Razão: inserir nome da instituição no título da mensagem (regra 4)



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Jigsaw
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Re: (ITA - SP) Exercício de PH

Mensagem não lida por Jigsaw » Seg 08 Jul, 2019 10:19

ale6000 escreveu:
Seg 08 Jul, 2019 00:50
Pessoal boa noite, por favor, alguem poderia me ajudar com a questão abaixo? Muito obrigada !!!

(ITA - SP) para qual das opções abaixo o acréscimo de 1 ml de uma solução aquosa com 1 mol/L de HCl produzirá a maior variação relativa do PH?
a) 100 ml de H2O pura
b) 100 ml de uma solução aquosa 1 mol/L em HCl
c) 100 ml de uma solução aquosa 1 mol/L em NaOH
d) 100 ml de uma solução aquiosa 1 mol/L em CH3COOH
e) 100 ml de uma solução aquosa contendo 1 mol/L de CH3COOH e 1 mol/L de CH3COONa
ale6000,

RESOLUÇÃO:

A) O pH da água pura é igual a 7. Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100mL de água pura, teremos:

M1 V1 = M2 V2
1 . 1 = M2 . 101
M2 ≅ 10–2 mol/L de HCl

O novo pH da solução será 2, havendo variação de 5 unidades.

B) Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100 mL de HCl 1 mol/L não haverá variação de pH, pois não haverá variação na concentração do ácido.

C) Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100 mL de NaOH 1 mol/L cujo pH é igual a 14, o pH do meio praticamente irá se manter constante. Irá ocorrer a neutralização total do ácido (0,001 mol do ácido será neutralizado por 0,001 mol da base) e restarão 0,099 mol de base em 101 mL de solução. A concentração da base do meio resultante será aproximadamente 1 mol/L.

D) Uma solução de CH3COOH (ácido fraco) apresenta pH menor que 7. Ao adicionar 1 mL de HCl à solução, a variação de pH será menor de 5 unidades.

E) A solução constituída por H3CCOOH e H3CCOONa é tampão (pH < 7) e sofre pequena alteração de pH quando a ela é adicionada esta quantidade de ácido forte (1 mL de HCl 1 mol/L).


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a A)




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