Boa noite pessoal, por favor, alguém pode me explicar a questão abaixo? Muito obrigada !!!
(ITA - SP) qual das opções abaixo contém a afirmação correta a respeito de uma reação química representada pela equação 1A(aq) + 2B(aq) --> 1C(aq);
Kc (25ºC) = 1 ; ΔH (25ºC) > 0
a) o valor de kc independe da temperatura
b) mantendo-se a temperatura constante (25ºC) kc terá valor igual a 1 independentemente da concentração de A e/ou de B
c) como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande
d) mantendo-se a temperatura constante (25ºC), a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação
e) mantendo-se a temperatura constante (25ºC) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B.
resposta: alternativa B
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Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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IME/ITA ⇒ (ITA - SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
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Jul 2019
07
21:12
(ITA - SP) Equilíbrio Químico
Editado pela última vez por Jigsaw em 08 Jul 2019, 10:08, em um total de 1 vez.
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Jul 2019
07
21:31
Re: equilíbrio químico
A constante de equilíbrio depende exclusivamente da temperatura, sendo que a concentração dos reagentes ou dos produtos não causam modificações em seu valor. Por isso o gabarito é o item [tex3]\text{b)}.[/tex3]
[tex3]\text{c)}[/tex3] Acredito que não seja possível concluir algo sobre a velocidade da reação direta ou inversa a partir da constante de equilíbrio.
[tex3]\text{d)}[/tex3] Como os reagentes e os produtos estão na fase aquosa, a adição de água irá provocar a diluição dos mesmos, logo, ocorrerá alteração da concentração dessas substâncias e, consequentemente, o deslocamento do equilíbrio.
[tex3]\text{e)}[/tex3] Ocorre deslocamento do equilíbrio com a duplicação da concentração de B. O que não muda é o valor da constante de equilíbrio caso a temperatura permaneça constante.
[tex3]\text{c)}[/tex3] Acredito que não seja possível concluir algo sobre a velocidade da reação direta ou inversa a partir da constante de equilíbrio.
[tex3]\text{d)}[/tex3] Como os reagentes e os produtos estão na fase aquosa, a adição de água irá provocar a diluição dos mesmos, logo, ocorrerá alteração da concentração dessas substâncias e, consequentemente, o deslocamento do equilíbrio.
[tex3]\text{e)}[/tex3] Ocorre deslocamento do equilíbrio com a duplicação da concentração de B. O que não muda é o valor da constante de equilíbrio caso a temperatura permaneça constante.
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Jul 2019
08
10:22
Re: (ITA - SP) Equilíbrio Químico
De nada =)
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