Página 1 de 1
(IME-1998) Estequiometria
Enviado: Ter 11 Jun, 2019 16:12
por isamel10000
(IME-1998) A magnetita é um minério formado em sua maior parte por óxido misto de ferro [tex3]Fe_{3}O_{4}[/tex3]
. Ao fazer o tratamento de 100,0 g de uma amostra do minério, com ácido sulfúrico, obtém-se 29,5g de água. Determine:
a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
b) qual a pureza do minério;
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.
Dados: Massas atômicas:
H = 1 u.m.a.
O = 16 u.m.a.
S = 32 u.m.a.
Fe = 56 u.m.a.
Re: (IME-1998) Estequiometria
Enviado: Qua 12 Jun, 2019 17:58
por Jigsaw
isamel10000 escreveu: ↑Ter 11 Jun, 2019 16:12
(IME-1998) A magnetita é um minério formado em sua maior parte por óxido misto de ferro Fe3O4 . Ao fazer o tratamento de 100,0 g de uma amostra do minério, com ácido sulfúrico, obtém-se 29,5g de água. Determine:
a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
b) qual a pureza do minério;
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.
Dados: Massas atômicas:
isamel10000, minério formado em sua maior parte por óxido misto:
a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
[tex3]2\ Fe_3O_4+8\ H_2SO_4\rightarrow 5\ FeSO_4+Fe(SO_4)_3+8\ H_2O[/tex3]
Há um site que facilita o balanceamento de equações químicas:
https://pt.webqc.org/balance.php?reacti ... 93+%2B+H2O
b) qual a pureza do minério;
[tex3]\boxed{m_{H_2O}=\frac{100\times8\times18}{2\times232}=31,03\ g}[/tex3]
[tex3]\boxed{\%=\frac{29,5\times100}{31,03}=95,06\%}[/tex3]
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.
[tex3]\boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{100\times8\times98}{2\times232}=168,96g}[/tex3]