IME/ITA(IME-1998) Estequiometria Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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isamel10000
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Jun 2019 11 16:12

(IME-1998) Estequiometria

Mensagem não lida por isamel10000 » Ter 11 Jun, 2019 16:12

(IME-1998) A magnetita é um minério formado em sua maior parte por óxido misto de ferro [tex3]Fe_{3}O_{4}[/tex3] . Ao fazer o tratamento de 100,0 g de uma amostra do minério, com ácido sulfúrico, obtém-se 29,5g de água. Determine:

a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
b) qual a pureza do minério;
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.

Dados: Massas atômicas:
H = 1 u.m.a.
O = 16 u.m.a.
S = 32 u.m.a.
Fe = 56 u.m.a.
Resposta

Não possuo gabarito!

Última edição: caju (Qua 12 Jun, 2019 18:07). Total de 2 vezes.
Razão: retirar tex do texto.



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Jigsaw
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Re: (IME-1998) Estequiometria

Mensagem não lida por Jigsaw » Qua 12 Jun, 2019 17:58

isamel10000 escreveu:
Ter 11 Jun, 2019 16:12

(IME-1998) A magnetita é um minério formado em sua maior parte por óxido misto de ferro Fe3O4 . Ao fazer o tratamento de 100,0 g de uma amostra do minério, com ácido sulfúrico, obtém-se 29,5g de água. Determine:

a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
b) qual a pureza do minério;
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.

Dados: Massas atômicas:
Resposta

Não possuo gabarito!
isamel10000, minério formado em sua maior parte por óxido misto:

a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;

[tex3]2\ Fe_3O_4+8\ H_2SO_4\rightarrow 5\ FeSO_4+Fe(SO_4)_3+8\ H_2O[/tex3]

Há um site que facilita o balanceamento de equações químicas:
https://pt.webqc.org/balance.php?reacti ... 93+%2B+H2O

b) qual a pureza do minério;

[tex3]\boxed{m_{H_2O}=\frac{100\times8\times18}{2\times232}=31,03\ g}[/tex3]

[tex3]\boxed{\%=\frac{29,5\times100}{31,03}=95,06\%}[/tex3]

c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.

[tex3]\boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{100\times8\times98}{2\times232}=168,96g}[/tex3]




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