IME/ITA(ITA 2017) Lei das Velocidades Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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Mai 2019 20 18:19

(ITA 2017) Lei das Velocidades

Mensagem não lida por beelam » Seg 20 Mai, 2019 18:19

ITA 2017- Considere que a decomposição do N2O5 representada pela equação química global:

2N2O5→4NO2+O2

apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N2O5 é de 0,10 mol.L-1 e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022mol.L-1min-1. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global,



Olá professor, eu fiz essa questão pensando que se a reação é de primeira ordem a concentração do N2O5 ficaria elevada a 1. Logo, eu fiz a velocidade de 0,022 dividido pela concentração 0,10. Encontrei um valor de 0,22. Mas no gabarito está dando 0,11 Pode me ajudar?




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MateusQqMD
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Mai 2019 20 20:44

Re: (ITA 2017) Lei das Velocidades

Mensagem não lida por MateusQqMD » Seg 20 Mai, 2019 20:44

Olá, Beelam

A lei de velocidade da reação é: [tex3]\text{V}_{\text{reação}} = \text{k} \cdot \[ \text{N}_2\text{O}_5 \][/tex3]

Mas, da reação química, podemos escrever:

[tex3]\text{V}_{\text{reação}} = \frac{1}{2} \text{V}_{\text{consumo} \, \text{N}_2\text{O}_5} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \text{V}_{\text{reação}} = \frac{1}{2} 0,022 \, \text{mol/} \text{L} \cdot \text{min}[/tex3]

Daí,

[tex3]\frac{1}{2} 0,022 \, \text{mol/} \text{L} \cdot \text{min} = \text{k} \cdot \[ \text{N}_2\text{O}_5 \] \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\, \frac{1}{2} 0,022 \, \text{mol/} \text{L} \cdot \text{min} = \text{k} \cdot 0,10 \, \text{mol/L} \,\,\,\, \therefore \,\,\,\, \boxed{\text{k} = 0,11 \, \text{min}^{-1}}[/tex3]




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beelam
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Mai 2019 20 22:51

Re: (ITA 2017) Lei das Velocidades

Mensagem não lida por beelam » Seg 20 Mai, 2019 22:51

Por que multiplicou a Velocidade por 1/2 ?



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MateusQqMD
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Re: (ITA 2017) Lei das Velocidades

Mensagem não lida por MateusQqMD » Seg 20 Mai, 2019 23:17

A velocidade da reação é o módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes, ou da velocidade de formação de um dos produtos, dividido pelo coeficiente da substância na reação quando corretamente balanceada:

[tex3]\text{V}_{\text{reação}} = \left | - \frac{\text{V}_{\text{N}_2\text{O}_5 }}{2} \right | = \left |+ \frac{\text{V}_{\text{N}\text{O}_2 }}{4} \right | = \left |+ \frac{\text{V}_{\text{O}_2 }}{1} \right |[/tex3]

Última edição: MateusQqMD (Ter 21 Mai, 2019 01:45). Total de 1 vez.
Razão: corrigir erro de digitação



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