IME/ITA ⇒ (ITA) Solução Aquosa Tópico resolvido

[thetruthFMA]

(ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está ERRADA?


a) (0,100.1,07.103)g de H2SO4 / litro de solução.

b) [(0,100.1,07.103) / 98] molar em H2SO4.

c) [(0,100.1,07.103) / (0,90.98)] molal em H2SO4.

d) [(2.0,100.1,07.103) / 98] normal em H2SO4.

f) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.

Resposta

---

C

[Jigsaw]

thetruthFMA, é preciso atentar que onde está escrito 103 nas alternativas leia-se 10³, alem disso onde está alternativa f leia-se e:

DEFINIÇÃO DE TITULO = O título (τ) de uma solução refere-se à relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), segundo a expressão abaixo:

τ = m1/m

Fórmula do título de uma solução

A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2).

O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%.

τ% = m1/m . 100%

τ% = 100. τ
τ = 0,100. τ

m soluto = 0,100 g
m solvente = 0,900 g
n soluto = m soluto/PM = 0,100/98
n solvente = m solvente/PM = 0,900/18

d = m/V então V = 1,000/1,07 = cm3


a) (0,100.1,07.10³)g de H2SO4 / litro de solução.

[tex3]C = \frac{m\ soluto}{V\ solução} = \frac{0,100\ g}{\frac{1,000}{1,07.10^3}}=(0,100.1,07.10^3)\frac{g}{L}[/tex3]

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[tex3]C = \frac{m\ soluto}{V\ solução} = \frac{0,100\ g}{\frac{1,000}{1,07.10^3}}=(0,100.1,07.10^3)\frac{g}{L}[/tex3]

[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

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[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

b) [(0,100.1,07.10³) / 98] molar em H2SO4.

[tex3]M=\frac{n\ soluto}{V\ solução}=\frac{\frac{0,100}{98}\ mol}{\frac{1,000}{1,07.10^3}\ L}=(\frac{0,100.1,07.10^3}{98})\frac{mol}{L}[/tex3]

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[tex3]M=\frac{n\ soluto}{V\ solução}=\frac{\frac{0,100}{98}\ mol}{\frac{1,000}{1,07.10^3}\ L}=(\frac{0,100.1,07.10^3}{98})\frac{mol}{L}[/tex3]

[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

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[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

c) [(0,100.1,07.10³) / (0,90.98)] molal em H2SO4.

[tex3]W=\frac{n\ soluto}{m\ solvente\ (kg)}=\frac{\frac{0,100}{98}\ mol}{0,900.10^{-3}\ kg}=(\frac{0,100.10^3}{98.0,900})\frac{mol}{kg}[/tex3]

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[tex3]W=\frac{n\ soluto}{m\ solvente\ (kg)}=\frac{\frac{0,100}{98}\ mol}{0,900.10^{-3}\ kg}=(\frac{0,100.10^3}{98.0,900})\frac{mol}{kg}[/tex3]

[tex3]\boxed{ERRADA}[/tex3]

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[tex3]\boxed{ERRADA}[/tex3]

d) [(2.0,100.1,07.10³) / 98] normal em H2SO4.

[tex3]N=K.M=(\frac{2.0,100.1,07.10^3}{98})eq.\frac{g}{L}[/tex3]

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[tex3]N=K.M=(\frac{2.0,100.1,07.10^3}{98})eq.\frac{g}{L}[/tex3]

[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

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[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

e) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.

[tex3]X\ soluto=\frac{n\ soluto}{n\ solução}=\frac{\frac{0,100}{98}}{\frac{0,100}{98}+\frac{0,900}{18}}[/tex3]

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[tex3]X\ soluto=\frac{n\ soluto}{n\ solução}=\frac{\frac{0,100}{98}}{\frac{0,100}{98}+\frac{0,900}{18}}[/tex3]

[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

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[tex3]\boxed{CERTA}[/tex3]

MODERAÇÃO = caso seja possível, favor remover esse Tópico para a seção específica ITA/IME