O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega, em seus propulsores, uma mistura de perclorato de amônio sólido e alumínio em pó, junto com um polímero, para formar um combustível sólido. A decomposição térmica do perclorato de amônio, na ausência do alumínio e do polímero, forma quatro produtos. Um deles é a água e os outros três são substâncias simples diatômicas, duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico.
Qual das opções abaixo corresponde a equação de decomposição térmica do perclorato de amônio?
(A) [tex3]2 NH_{4}ClO_{3}[/tex3]
[tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]1 N_{2} + 1 O_{2} + 1 Cl_{2} + 4 H_{2}O[/tex3]
(B) [tex3]4 NH_{3}ClO_{4}[/tex3]
[tex3]\rightarrow 2 N_{2} + 5 O_{2} + 2 Cl_{2} + 6 H_{2}O[/tex3]
(C) [tex3]2 NH_{4}ClO_{4}[/tex3]
[tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]1 N_{2} + 2 O_{2} + 1 Cl_{2} + 4 H_{2}O[/tex3]
(D) [tex3]4 NH_{3}ClO_{3}[/tex3]
[tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]1 N_{2} + 3 O_{2} + 2 Cl_{2} + 6 H_{2}O[/tex3]
(E) 2 [tex3]N_{2}H_{4}ClO_{4}[/tex3]
[tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]1 N_{2} + 2 O_{2} + 1 Cl_{2} + 4 H_{2}O[/tex3]
IME/ITA ⇒ (CN) Termoquímica Tópico resolvido
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Mar 2018
17
17:13
(CN) Termoquímica
"É do fogo mais ardente que se forja o aço bom." Rumo ao Colégio Naval!
Mar 2018
17
17:55
Re: (CN) Termoquímica
Hey, WagnerMachado!
Bora lá
O perclorato de sódio é um sal que se forma através da reação de uma base e um ácido (reação famosíssima de neutralização):
HClO4 + NH4OH = NH4ClO4 + H2O (Sabendo isso, tu já eliminas boa parte das alternativas)
É uma reação de dupla troca, onde os ânions se reúnem com os cátions.
Daí, a reação de decomposição dele fica:
NH4ClO4 [tex3]\rightarrow [/tex3] H2O + Cl2 + O2 + N 2
Balanceando:
2NH4ClO4 [tex3]\rightarrow [/tex3] 4 H2O + Cl2 + 2O2 + N2
PS: me perdoe as diversas edições, mas me confundi com algumas coisas.
Agora vai
vamo que vamo
Bora lá
O perclorato de sódio é um sal que se forma através da reação de uma base e um ácido (reação famosíssima de neutralização):
HClO4 + NH4OH = NH4ClO4 + H2O (Sabendo isso, tu já eliminas boa parte das alternativas)
É uma reação de dupla troca, onde os ânions se reúnem com os cátions.
Daí, a reação de decomposição dele fica:
NH4ClO4 [tex3]\rightarrow [/tex3] H2O + Cl2 + O2 + N 2
Balanceando:
2NH4ClO4 [tex3]\rightarrow [/tex3] 4 H2O + Cl2 + 2O2 + N2
PS: me perdoe as diversas edições, mas me confundi com algumas coisas.
Agora vai
vamo que vamo
Última edição: Liss15 (Sáb 17 Mar, 2018 17:58). Total de 4 vezes.
"O futuro pertence àqueles que acreditam na beleza de seus sonhos." - Eleanor Roosevelt
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Mar 2018
17
17:59
Re: (CN) Termoquímica
"É do fogo mais ardente que se forja o aço bom." Rumo ao Colégio Naval!
Mar 2018
17
18:04
Re: (CN) Termoquímica
WagnerMachado, é uma reação de neutralização. Entre um ácido (HClO4) e uma base (NH4OH). Daí, como disse é uma reação de dupla troca, se eu colocar esses caras em água, ficam assim:
HClO4 --> H+ + ClO4-
NH4OH ---> NH4+ + OH-
Os ânions se ligam aos cátions e vice-versa. O ClO4- interage com NH4+ e assim vai com os outros dois. Uma espécie de troca, onde dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais.
HClO4 --> H+ + ClO4-
NH4OH ---> NH4+ + OH-
Os ânions se ligam aos cátions e vice-versa. O ClO4- interage com NH4+ e assim vai com os outros dois. Uma espécie de troca, onde dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais.
Última edição: Liss15 (Sáb 17 Mar, 2018 18:07). Total de 2 vezes.
"O futuro pertence àqueles que acreditam na beleza de seus sonhos." - Eleanor Roosevelt
Mar 2018
17
18:11
Re: (CN) Termoquímica
WagnerMachado, dê uma olhadinha nessa aula:
Talvez lhe ajude a compreender melhor.
Talvez lhe ajude a compreender melhor.
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