Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
(ITA-2003) Determine a massa específica do ar úmido, a 25 graus celsius e pressão de 1 atm, quando a umidade relativa do ar for igual a 60%. Nessa temperatura, a pressão de vapor saturante da água é igual a 23,8 mmHg. Assuma que o ar seco é constituído por N2(g) é O2(g) e que as concentrações dessas espécies no ar seco são iguais a 79 e 21% (v/v), respectivamente.
[tex3]\text{umidade relativa}=\frac{\text{pressão parcial do vapor de água presente no ar}}{\text{pressão saturante=PMV}}\\0,6=\frac{e_a}{23,8mmgHg}\rightarrow e_a=14,28mmHg\\
\text{Lei de Dalton: A pressão total de um mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os componentes da mistura}\\
P_t=\text{Pressão ar úmido}=P_{\text{ar seco}}+e_a\\
e_a=\text{Pressão parcial de vapor d’ água e/ou ar úmido }\\
p{\text{ (ar seco)}}=p_{O_2}+p_{N_2}\\
P_{O_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).21}{100}=156mmHg\\
P_{N_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).79}{100}=589mmHg\\
[/tex3]
[tex3]\text{umidade relativa}=\frac{\text{pressão parcial do vapor de água presente no ar}}{\text{pressão saturante=PMV}}\\0,6=\frac{e_a}{23,8mmgHg}\rightarrow e_a=14,28mmHg\\
\text{Lei de Dalton: A pressão total de um mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os componentes da mistura}\\
P_t=\text{Pressão ar úmido}=P_{\text{ar seco}}+e_a\\
e_a=\text{Pressão parcial de vapor d’ água e/ou ar úmido }\\
p{\text{ (ar seco)}}=p_{O_2}+p_{N_2}\\
P_{O_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).21}{100}=156mmHg\\
P_{N_2}=\frac{(760mmHg-14,28mmHg).79}{100}=589mmHg\\
[/tex3]
Cheguei até aqui, mas não estou conseguindo terminar. Alguém?
Editado pela última vez por MatheusBorges em 12 Mar 2018, 17:36, em um total de 2 vezes.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Eu não entendi muito bem o porque o professor calculou massa molar geral com esse raciocínio no vídeo. Eu sei que dado um gás qualquer em uma mistura gasosa temos que:
[tex3]\frac{p_1}{P_t}=\frac{n_1}{\sum_t}=x_1[/tex3]
O porque multiplicar cada fração molar pela respectiva massa molar do gás e fazer com todos os outros gases da mistura e depois somar indica que foi encontrado a massa molar geral, esta difícil de entender.
Revirei os livros aqui e não encontrei nada.
Editado pela última vez por MatheusBorges em 13 Mar 2018, 10:18, em um total de 1 vez.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Está parecendo que foi calculado a média ponderada, dos elementos em um 1mol. Como se a mistura fosse um elemento só! Infelizmente no vídeo o professor não disse nada. Na minha idéia deveria somar as massas molares (de cada gás) e não fazer isso.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
(ITA-SP) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de...
Última mensagem
Entendi o enunciado diz ar úmido, N2, 02, H20... a ficha caiu agora.
20 \, \text{cm} ^{3} de um alcino são adicionados a 80 \, \text{cm}^{3} de O_{2} ,ambos a T ^{\circ}C e pressão normal. Depois da combustão, o volume resultante é de 90 \, \text{cm} ^{3} , a T...
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Olá, Leafar .
Esse problema já foi resolvido aqui no fórum:
Irei trancar esse tópico.
Qualquer dúvida você pode mandar uma mensagem no tópico indicado acima.
Um recipiente continha inicialmente 10,0 kg de gás sob pressão de 10x10⁶ N/m². Uma quantidade m de gás saiu do recipiente sem que a temperatura variasse. Sabendo-se que a pressão caiu para 2,5x10⁶...
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Harison ,
Use a Equação de Clapeyron na situação inicial e na situação final.
10\cdot10^6V=\frac{10RT}{M}\\
2,5\cdot10^6V=\frac{m_fRT}{M}\\
\implies m_f=2,5\text{ kg}
Uma mistura de metano foi queimada em um recipiente com volume constante de 3,0 litros, em presença
de ar seco, com excesso de oxigênio. A combustão foi realizada a 27 °C, registrando-se uma redução...