Olá, Pessoal!
Deixem-me ressuscitar essa questão.
Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.
Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3]
) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).
Sendo [tex3]\pi[/tex3]
,[tex3]\eta[/tex3]
, [tex3]R[/tex3]
e [tex3]T[/tex3]
a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:
[tex3]\pi_{HX} \, = \, \pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \eta_{HX} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \,\cancel{T} \, \cdot \, i \, = \, \eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \, \cancel{T} \, \cdot \, 1 \\ 0,15 \, \cdot \, i \, = \, 0,20 \\ i \, = \, 1,33[/tex3]
Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:
[tex3]HX \,\,\,\,\, \rightleftharpoons \,\,\,\,\,\,\, H^{+} \,\, + \,\, X^{-}[/tex3]
Podemos observar a formação de dois mols de íons ([tex3]q \, = \, 2[/tex3]
). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:
[tex3]i \, = \, 1 \, + \, \alpha \cancelto{1}{\left(q \, - \, 1 \right)} \\ 1,33 \, = \, 1 \, + \, \alpha \\ \alpha \, = \, 0,33 \, = \, \frac{1}{3}[/tex3]
Resposta = B
Um abraço!
P.S.: Pessoal, a Maratona de Química IME/ITA I está imperdível. Participem:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/vie ... 12&t=21465
Sup? Eu aqui, novamente. He, he! Bem, vi essa questão no meu material na parte de equilíbrio químico. A resolução do