Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Prof. Caju
IME/ITA ⇒ (ITA - 1999) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jul 2008
31
21:14
(ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, [tex3]\alpha \, = \, \frac{[X^{-}]}{[X^{-}] + [HX]^1}[/tex3]
a) [tex3]\frac{1}{4}[/tex3]
b) [tex3]\frac{1}{3}[/tex3]
c) [tex3]\frac{2}{3}[/tex3]
d) [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]
e) [tex3]1[/tex3]
na solução 0,15 mol/L?a) [tex3]\frac{1}{4}[/tex3]
b) [tex3]\frac{1}{3}[/tex3]
c) [tex3]\frac{2}{3}[/tex3]
d) [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]
e) [tex3]1[/tex3]
Editado pela última vez por caju em 05 Mar 2018, 19:42, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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Mar 2012
14
19:06
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Olá, Pessoal!
Deixem-me ressuscitar essa questão.
Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.
Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3] ) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).
Sendo [tex3]\pi[/tex3] ,[tex3]\eta[/tex3] , [tex3]R[/tex3] e [tex3]T[/tex3] a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:
[tex3]\pi_{HX} \, = \, \pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \eta_{HX} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \,\cancel{T} \, \cdot \, i \, = \, \eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \, \cancel{T} \, \cdot \, 1 \\ 0,15 \, \cdot \, i \, = \, 0,20 \\ i \, = \, 1,33[/tex3]
Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:
[tex3]HX \,\,\,\,\, \rightleftharpoons \,\,\,\,\,\,\, H^{+} \,\, + \,\, X^{-}[/tex3]
Podemos observar a formação de dois mols de íons ([tex3]q \, = \, 2[/tex3] ). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:
[tex3]i \, = \, 1 \, + \, \alpha \cancelto{1}{\left(q \, - \, 1 \right)} \\ 1,33 \, = \, 1 \, + \, \alpha \\ \alpha \, = \, 0,33 \, = \, \frac{1}{3}[/tex3]
Resposta = B
Um abraço!
P.S.: Pessoal, a Maratona de Química IME/ITA I está imperdível. Participem:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/vie ... 12&t=21465
Deixem-me ressuscitar essa questão.
Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.
Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3] ) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).
Sendo [tex3]\pi[/tex3] ,[tex3]\eta[/tex3] , [tex3]R[/tex3] e [tex3]T[/tex3] a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:
[tex3]\pi_{HX} \, = \, \pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \eta_{HX} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \,\cancel{T} \, \cdot \, i \, = \, \eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \, \cancel{T} \, \cdot \, 1 \\ 0,15 \, \cdot \, i \, = \, 0,20 \\ i \, = \, 1,33[/tex3]
Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:
[tex3]HX \,\,\,\,\, \rightleftharpoons \,\,\,\,\,\,\, H^{+} \,\, + \,\, X^{-}[/tex3]
Podemos observar a formação de dois mols de íons ([tex3]q \, = \, 2[/tex3] ). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:
[tex3]i \, = \, 1 \, + \, \alpha \cancelto{1}{\left(q \, - \, 1 \right)} \\ 1,33 \, = \, 1 \, + \, \alpha \\ \alpha \, = \, 0,33 \, = \, \frac{1}{3}[/tex3]
Resposta = B
Um abraço!
P.S.: Pessoal, a Maratona de Química IME/ITA I está imperdível. Participem:
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Editado pela última vez por caju em 05 Mar 2018, 19:43, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
-
- Mensagens: 78
- Registrado em: 28 Dez 2017, 15:56
- Última visita: 06-11-19
- Agradeceu: 20 vezes
- Agradeceram: 9 vezes
Mar 2018
05
19:41
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Por favor, esta é a única forma de resolver a questão?
-
- Mensagens: 446
- Registrado em: 26 Abr 2020, 14:22
- Última visita: 03-11-22
Fev 2021
01
20:38
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Oi, pessoas? Sup? Eu aqui, novamente. He, he! Bem, vi essa questão no meu material na parte de equilíbrio químico. A resolução do emanuel9393 usou um tal fator de Van't Hoff, que acabei pesquisando um pouquinho: vi que se trata de algo abordado em propriedades coligativas. Como eu não estudei isso ainda — e mesmo assim o exercíco foi proposto —, suspeito que ele possa ser resolvido de uma forma diferante. Alguém poderia ajudar? Claro, mas só se você quiser e puder! ♥♥♥
PS.: se não tiver como, eu entendo, vou estudar propriedades coligativas e um dia volto...
PS.: se não tiver como, eu entendo, vou estudar propriedades coligativas e um dia volto...
Trabalhar e estudar pro ITA não rola! Mas vou continuar a estudar, simplesmente estudar, talvez não pro ITA. Em qualquer caso não jogarei fora essas horas de estudo. Damn it!
-
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- Registrado em: 11 Mai 2020, 18:14
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Mar 2021
17
23:47
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
é a forma maís prática
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
Levítico 6:13
Levítico 6:13
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