Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, [tex3]\alpha \, = \, \frac{[X^{-}]}{[X^{-}] + [HX]^1}[/tex3]
a) [tex3]\frac{1}{4}[/tex3]
b) [tex3]\frac{1}{3}[/tex3]
c) [tex3]\frac{2}{3}[/tex3]
d) [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]
e) [tex3]1[/tex3]
na solução 0,15 mol/L?IME/ITA ⇒ (ITA - 1999) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jul 2008
31
21:14
(ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Última edição: caju (Seg 05 Mar, 2018 19:42). Total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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Mar 2012
14
19:06
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Olá, Pessoal!
Deixem-me ressuscitar essa questão.
Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.
Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3] ) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).
Sendo [tex3]\pi[/tex3] ,[tex3]\eta[/tex3] , [tex3]R[/tex3] e [tex3]T[/tex3] a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:
[tex3]\pi_{HX} \, = \, \pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \eta_{HX} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \,\cancel{T} \, \cdot \, i \, = \, \eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \, \cancel{T} \, \cdot \, 1 \\ 0,15 \, \cdot \, i \, = \, 0,20 \\ i \, = \, 1,33[/tex3]
Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:
[tex3]HX \,\,\,\,\, \rightleftharpoons \,\,\,\,\,\,\, H^{+} \,\, + \,\, X^{-}[/tex3]
Podemos observar a formação de dois mols de íons ([tex3]q \, = \, 2[/tex3] ). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:
[tex3]i \, = \, 1 \, + \, \alpha \cancelto{1}{\left(q \, - \, 1 \right)} \\ 1,33 \, = \, 1 \, + \, \alpha \\ \alpha \, = \, 0,33 \, = \, \frac{1}{3}[/tex3]
Resposta = B
Um abraço!
P.S.: Pessoal, a Maratona de Química IME/ITA I está imperdível. Participem:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/vie ... 12&t=21465
Deixem-me ressuscitar essa questão.
Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.
Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3] ) do ácido, sabendo que o fator de Vant' Hoff da glicose é 1 (glicose não forma íons em sua dissolução).
Sendo [tex3]\pi[/tex3] ,[tex3]\eta[/tex3] , [tex3]R[/tex3] e [tex3]T[/tex3] a pressão osmótica, molaridade, constante universal dos gases e temperatura respectivamente, temos que:
[tex3]\pi_{HX} \, = \, \pi_{C_{6}H_{12}O_{6}} \\ \eta_{HX} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \,\cancel{T} \, \cdot \, i \, = \, \eta_{C_{6}H_{12}O_{6}} \, \cdot \, \cancel{R} \, \cdot \, \cancel{T} \, \cdot \, 1 \\ 0,15 \, \cdot \, i \, = \, 0,20 \\ i \, = \, 1,33[/tex3]
Agora, vamos analisar a equação de dissociação iônica do nosso ácido:
[tex3]HX \,\,\,\,\, \rightleftharpoons \,\,\,\,\,\,\, H^{+} \,\, + \,\, X^{-}[/tex3]
Podemos observar a formação de dois mols de íons ([tex3]q \, = \, 2[/tex3] ). A partir disso, podemos calcular o grau de dissociação do ácido utilizando a equação de Vant' Hoff para o fenômeno de dissociação iônica:
[tex3]i \, = \, 1 \, + \, \alpha \cancelto{1}{\left(q \, - \, 1 \right)} \\ 1,33 \, = \, 1 \, + \, \alpha \\ \alpha \, = \, 0,33 \, = \, \frac{1}{3}[/tex3]
Resposta = B
Um abraço!
P.S.: Pessoal, a Maratona de Química IME/ITA I está imperdível. Participem:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/vie ... 12&t=21465
Última edição: caju (Seg 05 Mar, 2018 19:43). Total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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Mar 2018
05
19:41
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Por favor, esta é a única forma de resolver a questão?
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Fev 2021
01
20:38
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
Oi, pessoas? Sup? Eu aqui, novamente. He, he! Bem, vi essa questão no meu material na parte de equilíbrio químico. A resolução do emanuel9393 usou um tal fator de Van't Hoff, que acabei pesquisando um pouquinho: vi que se trata de algo abordado em propriedades coligativas. Como eu não estudei isso ainda — e mesmo assim o exercíco foi proposto —, suspeito que ele possa ser resolvido de uma forma diferante. Alguém poderia ajudar? Claro, mas só se você quiser e puder! ♥♥♥
PS.: se não tiver como, eu entendo, vou estudar propriedades coligativas e um dia volto...
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Trabalhar e estudar pro ITA não rola! Mas vou continuar a estudar, simplesmente estudar, talvez não pro ITA. Em qualquer caso não jogarei fora essas horas de estudo. Damn it!
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17
23:47
Re: (ITA - 1999) Equilíbrio Químico
é a forma maís práticafrederikatzen escreveu: ↑Seg 05 Mar, 2018 19:41Por favor, esta é a única forma de resolver a questão?
O fogo arderá continuamente sobre o altar; não se apagará.
Levítico 6:13
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