Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100 cm3 do gás úmido a 23 °C e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23 °C pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNPT.
Pensei em fazer assim, mas o resultado esta diferente.
p1= pressão do oxigênio
p2= pressão da água
PT=Pressão Total
PT= p1+p2
1,06atm - 0,03 atm = p1
p1= 1,03
x=[tex3]\frac{p1}{P}=\frac{v1}{V}[/tex3]
Como ele diz para calcularmos o volume de "Oxigênio" nas CNTP, temos que usar a pressão parcial de oxigênio e usar a temperatura final de 273 [tex3]K^{\circ}[/tex3]
Eu poderia muito bem passar o volume para o SI, mas como é uma igualdade, não vai haver necessidade. Então vamos converter apenas a temperatura.
[tex3]\frac{1,03 x 100}{296} = \frac{1 x V}{273}[/tex3]
[tex3]\frac{1,03 x 100}{296} = \frac{1 x V}{273}[/tex3]
V = 94,99 cm³
Você calculou o volume inicial ao invés do final e não usou a pressão nas CNTP. Além disso, considerou a temperatura constante, pois não a incluiu na expressão.
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Projeto Med.
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iteana , ao final do n-ésimo ciclo, a pressão em A é P_n, havendo n_a=\frac{P_n V_a}{RT} mols de gás em A. Além disso, há n_b=\frac{PV_b}{RT} mols de gás em B.