IME/ITA(IME-RJ) Gases Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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MatheusBorges
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(IME-RJ) Gases

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100 cm3 do gás úmido a 23 °C e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23 °C pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNPT.
Resposta

[tex3]95cm^{3}[/tex3]
Pensei em fazer assim, mas o resultado esta diferente.
p1= pressão do oxigênio
p2= pressão da água
PT=Pressão Total
PT= p1+p2
1,06atm - 0,03 atm = p1
p1= 1,03
x=[tex3]\frac{p1}{P}=\frac{v1}{V}[/tex3]
V=0,1l
[tex3]\frac{p1.V}{P}=v1[/tex3]
[tex3]\frac{1,03.0,1}{1,06}=v1=0,097l=97cm^{3}[/tex3]



A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

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Brunoranery
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Dez 2017 05 09:00

Re: (IME-RJ) Gases

Mensagem não lida por Brunoranery »

Olá,

Como ele diz para calcularmos o volume de "Oxigênio" nas CNTP, temos que usar a pressão parcial de oxigênio e usar a temperatura final de 273 [tex3]K^{\circ}[/tex3] , além de usarmos a pressão final de 1 atm.

A pressão vai ser de 1,06 atm, mas como a de vapor da água é de 0,03atm, a parcial de oxigênio vai ser igual a 1,06 - 0,03 = 1,03atm.

Assim temos a lei dos gases:

[tex3]\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}[/tex3]
Eu poderia muito bem passar o volume para o SI, mas como é uma igualdade, não vai haver necessidade. Então vamos converter apenas a temperatura.
[tex3]\frac{1,03 x 100}{296} = \frac{1 x V}{273}[/tex3]
V = 94,99 cm³

Você calculou o volume inicial ao invés do final e não usou a pressão nas CNTP. Além disso, considerou a temperatura constante, pois não a incluiu na expressão.



Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.

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