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Considere a equação química abaixo, não balanceada, na qual falta apenas uma substância:

xCr2O7^-2 + yH⁺ + 3Sn ⁺² [tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

3Sn^{+ 4} + zH2O + .................

Qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA referente a essa equação e à reação que ela representa?

a) o produto que falta é o íon crômio ( III ).

b) à medida que a reação prossegue o pOH aumenta.

c) dos átomos relacionados, apenas os de oxigênio e o de hidrogênio não alteram seu numero de oxidação.

d) na equação balanceada x = 1, y = 14 e z = 7.

e) a soma das cargas das substâncias do segundo membro da equação balanceada é igual a +18.

Procedimento padrão, identificar quem está reduzindo e quem está oxidando.
Dicromato: agente oxidante fortíssimo e clássico. Portanto o cromo está reduzindo, e irá para o nox mais estável que é 3+ (2+ existe mas é instável)
Estanho: está bastante claro que ele oxidou de 2+ pra 4+
Montando as semi reações, balanceamos primeiramente tudo que não é hidrogênio e oxigênio. Depois, balanceamos oxigênios com águas. Finalmente, hidrogênios com [tex3]H^+[/tex3]

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[tex3]H^+[/tex3]

e carga com elétrons.
[tex3]Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^- \rightarrow 2Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

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[tex3]Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^- \rightarrow 2Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

[tex3]Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex3]

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[tex3]Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex3]

Multiplique a segunda por três e some para cancelar os elétrons. Teremos:
[tex3]Cr_2O_7^{2-}+14H^++3Sn^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+}+3Sn^{4+}+7H_2O[/tex3]

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[tex3]Cr_2O_7^{2-}+14H^++3Sn^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+}+3Sn^{4+}+7H_2O[/tex3]

Daí, todas são verdadeiras, exceto B, pois, conforme a reação prossegue, consome-se [tex3]H^+[/tex3]

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[tex3]H^+[/tex3]

, de modo que o pH aumenta, e portanto o pOH deve diminuir para que tenhamos [tex3]pH+pOH=14[/tex3]

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[tex3]pH+pOH=14[/tex3]