Um litro de solução saturada de sulfeto de manganês contém 10 g de MnS sólido. Calcule a quantidade de sulfeto de manganês que passará para a solução, ao se variar o pH de 6,5 para 6,0, pela adição de um ácido forte, considerando o volume da solução constante.
Dados:
Massas molares em g/mol: Mn = 55; S = 32
[tex3]K_{ps}(MnS)=7,9*10^{-13}[/tex3]
[tex3]K_{a1}(H_2S)=6,3*10^{-8}[/tex3]
[tex3]K_{a2}(H_2S)=1,0*10^{-15}[/tex3]
IME/ITA ⇒ (IME) Equilíbrio Iônico
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undefinied3 
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Set 2017
20
21:31
(IME) Equilíbrio Iônico
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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undefinied3
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Set 2017
24
19:34
Re: (IME) Equilíbrio Iônico
Up. Já to quebrando a cabeça há um tempo. Essa variação de pH não tá se encaixando direito nas minhas contas.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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Andre13000 
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Set 2017
24
20:55
Re: (IME) Equilíbrio Iônico
[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x_0=\sqrt{K_{ps}}[/tex3]
Quando o ácido é adicionado esta reação deve ser considerada
[tex3]H^{+}+S^{2-}\to HS^-[/tex3]
Do qual todo o [tex3]S^{2-}[/tex3] reage e deixa ~0 de concentração.
Após isso, o MnS se dissocia de modo que as novas concentrações respectivas são [tex3][S^{2-}]=x[/tex3] e [tex3]Mn^{2+}=x+x_0[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x(x+x_0)=x_0^2\\
x^2+x_0 x=x_0^2[/tex3]
Como o volume é unitário então x também denota número de mols
Obs: não sou dono desta solução, para ser sincero sou horrível em química. Veja aqui http://www.geraldocamargodecarvalho.com ... onicos.pdf
x_0=\sqrt{K_{ps}}[/tex3]
Quando o ácido é adicionado esta reação deve ser considerada
[tex3]H^{+}+S^{2-}\to HS^-[/tex3]
Do qual todo o [tex3]S^{2-}[/tex3] reage e deixa ~0 de concentração.
Após isso, o MnS se dissocia de modo que as novas concentrações respectivas são [tex3][S^{2-}]=x[/tex3] e [tex3]Mn^{2+}=x+x_0[/tex3]
[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x(x+x_0)=x_0^2\\
x^2+x_0 x=x_0^2[/tex3]
Como o volume é unitário então x também denota número de mols
Obs: não sou dono desta solução, para ser sincero sou horrível em química. Veja aqui http://www.geraldocamargodecarvalho.com ... onicos.pdf
Última edição: Andre13000 (Dom 24 Set, 2017 20:56). Total de 1 vez.
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undefinied3
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Set 2017
24
21:21
Re: (IME) Equilíbrio Iônico
Eu não consigo concordar com essa solução porque, como que [tex3][H^+][/tex3]
estaria em excesso se [tex3]ph=6,5 \rightarrow [H^+]=10^{-6,5}=3,16*10^{-7}<8,9*10^{-7}[/tex3]
e [tex3]ph=6 \rightarrow [H^+]=10^{-6}[/tex3]
que é só levemente maior que a concentração de [tex3]S^{2-}[/tex3]
. Eu entendo que exercícios de [tex3]K_{ps}[/tex3]
geralmente envolvem aproximações devido ao valor pequeno das coisas, mas pra mim essas aproximações que foram feitas foram MUITO forçadas. Nem se quer foi usado a segunda constante de ionização (a primeira eu sei que é, em qualquer caso, irrelevante).
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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