IME/ITA ⇒ (IME) Equilíbrio Iônico

[undefinied3]

Um litro de solução saturada de sulfeto de manganês contém 10 g de MnS sólido. Calcule a quantidade de sulfeto de manganês que passará para a solução, ao se variar o pH de 6,5 para 6,0, pela adição de um ácido forte, considerando o volume da solução constante.
Dados:
Massas molares em g/mol: Mn = 55; S = 32
[tex3]K_{ps}(MnS)=7,9*10^{-13}[/tex3]

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[tex3]K_{ps}(MnS)=7,9*10^{-13}[/tex3]

[tex3]K_{a1}(H_2S)=6,3*10^{-8}[/tex3]

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[tex3]K_{a1}(H_2S)=6,3*10^{-8}[/tex3]

[tex3]K_{a2}(H_2S)=1,0*10^{-15}[/tex3]

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[tex3]K_{a2}(H_2S)=1,0*10^{-15}[/tex3]

[undefinied3]

Up. Já to quebrando a cabeça há um tempo. Essa variação de pH não tá se encaixando direito nas minhas contas.

[Andre13000]

[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x_0=\sqrt{K_{ps}}[/tex3]

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[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x_0=\sqrt{K_{ps}}[/tex3]

Quando o ácido é adicionado esta reação deve ser considerada

[tex3]H^{+}+S^{2-}\to HS^-[/tex3]

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[tex3]H^{+}+S^{2-}\to HS^-[/tex3]

Do qual todo o [tex3]S^{2-}[/tex3]

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[tex3]S^{2-}[/tex3]

reage e deixa ~0 de concentração.

Após isso, o MnS se dissocia de modo que as novas concentrações respectivas são [tex3][S^{2-}]=x[/tex3]

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[tex3][S^{2-}]=x[/tex3]

e [tex3]Mn^{2+}=x+x_0[/tex3]

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[tex3]Mn^{2+}=x+x_0[/tex3]

[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x(x+x_0)=x_0^2\\
x^2+x_0 x=x_0^2[/tex3]

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[tex3]K_{ps}=[S^{2-}][Mn^{2+}]=x_0^2\\
x(x+x_0)=x_0^2\\
x^2+x_0 x=x_0^2[/tex3]

Como o volume é unitário então x também denota número de mols

Obs: não sou dono desta solução, para ser sincero sou horrível em química. Veja aqui http://www.geraldocamargodecarvalho.com ... onicos.pdf

[undefinied3]

Eu não consigo concordar com essa solução porque, como que [tex3][H^+][/tex3]

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[tex3][H^+][/tex3]

estaria em excesso se [tex3]ph=6,5 \rightarrow [H^+]=10^{-6,5}=3,16*10^{-7}<8,9*10^{-7}[/tex3]

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[tex3]ph=6,5 \rightarrow [H^+]=10^{-6,5}=3,16*10^{-7}<8,9*10^{-7}[/tex3]

e [tex3]ph=6 \rightarrow [H^+]=10^{-6}[/tex3]

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[tex3]ph=6 \rightarrow [H^+]=10^{-6}[/tex3]

que é só levemente maior que a concentração de [tex3]S^{2-}[/tex3]

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[tex3]S^{2-}[/tex3]

. Eu entendo que exercícios de [tex3]K_{ps}[/tex3]

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[tex3]K_{ps}[/tex3]

geralmente envolvem aproximações devido ao valor pequeno das coisas, mas pra mim essas aproximações que foram feitas foram MUITO forçadas. Nem se quer foi usado a segunda constante de ionização (a primeira eu sei que é, em qualquer caso, irrelevante).