IME/ITA(Simulado IME) Espécies Químicas Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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Gu178
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Mai 2017 11 21:14

(Simulado IME) Espécies Químicas

Mensagem não lida por Gu178 » Qui 11 Mai, 2017 21:14

Utilizando a teoria do orbital molecular, faça a configuração eletrônica das espécies químicas a seguir. Calcule sua ordem de ligação e indique as espécies que podem existir.

[tex3]A)~ HHe \\B)~Ne_{2}^+ \\ C)~O_{2}^- \\ D)~Mg_{2}[/tex3]

Não entendi isso, como faço?

Última edição: Gu178 (Qui 11 Mai, 2017 21:14). Total de 2 vezes.



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Jigsaw
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Re: (Simulado IME) Espécies Químicas

Mensagem não lida por Jigsaw » Sáb 06 Abr, 2019 11:41

Gu178 escreveu:
Qui 11 Mai, 2017 21:14
Utilizando a teoria do orbital molecular, faça a configuração eletrônica das espécies químicas a seguir. Calcule sua ordem de ligação e indique as espécies que podem existir.

[tex3]A)~ HHe \\B)~Ne_{2}^+ \\ C)~O_{2}^- \\ D)~Mg_{2}[/tex3]

Não entendi isso, como faço?
Gu178, tentaremos a resolução da questão item por item:

Ordem de ligação é o número de ligações químicas entre um par de átomos. Por exemplo, no nitrogênio diatômico N≡N a ordem de ligação é 3, enquanto no acetileno H-C≡C-H a ordem de ligação entre os dois átomos de carbono também é 3. A ordem de ligação indica a estabilidade de uma ligação. Em um contexto mais avançado, a ordem de ligação não precisa ser um número inteiro. Um bom exemplo disto são as ligações entre átomos de carbono na molécula de benzeno, onde os orbitais moleculares deslocalizados contém 6 elétrons pi em seis carbonos, essencialmente, rendendo um meia ligação pi. Juntamente com a ligação sigma cuja ordem de ligação é de 1,5. Além disso, ordens de ligação de 1,1 , por exemplo, podem resultar de cenários complexos e, essencialmente, referir-se a resistência ao cisalhamento em relação a ligações de ordem 1.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ordem_de_ ... %A7%C3%A3o

Utilizando a teoria do orbital molecular, faça a configuração eletrônica das espécies químicas a seguir. Calcule sua ordem de ligação e indique as espécies que podem existir.

[tex3]A) HHe[/tex3]

H

De acordo com a distribuição eletrônica do H:

[tex3]{}_1H : 1s^1[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
1s1

He

De acordo com a distribuição eletrônica do He:

[tex3]{}_2He : 1s^2[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
1s2

[tex3]B) Ne_2^+[/tex3]

Ne:

De acordo com a distribuição eletrônica do Ne:

[tex3]{}_{10}Ne : 1s^2\ 2s^2\ 2p^6[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\hspace{0,2cm}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
2s2[tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3] 2p6

Com a perda de 1 eletron na camada de valência:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\hspace{0,2cm}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
2s2[tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3] 2p5

[tex3]C) O_2^-[/tex3]

O:

De acordo com a distribuição eletrônica do O:

[tex3]{}_{8}O : 1s^2\ 2s^2\ 2p^4[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\hspace{0,2cm}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow\ }[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
2s2[tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3] 2p4

Com a perda de 1 eletron na camada de valência:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\hspace{0,2cm}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3] [tex3]\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
2s2[tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3] 2p3

[tex3]D) Mg_2[/tex3]

Mg

De acordo com a distribuição eletrônica do Mg:

[tex3]{}_{12}Mg : 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
3s2




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