Verificou-se que certa quantidade de oleum (H2SO4 contendo SO3 dissolvido) estava contaminada com SO2. Uma amostra desse oleum, pesando 1,6 g, foi dissolvida em água e a solução obtida requereu 25,0 mL de uma solução aquosa 0,01 N de iodo para completa oxidação do SO2. Determinar a porcentagem em peso do anidrido sulfuroso na amostra.
Não tenho o gabarito.
IME/ITA ⇒ (IME - 1969) Soluções Tópico resolvido
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VALDECIRTOZZI 
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Fev 2016
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14:40
Re: (IME - 1969) Soluções
A reação do oxidação do dióxido de enxofre com o iodo é a seguinte:
[tex3]SO_{2(aq)}+I_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)} \rightarrow SO^{-2}_{4(aq)}+2I^-_{(aq)}+4H^+_{(aq)}[/tex3]
Nessa reação, 1 mol de iodo consome 2 mol de elétrons, portanto seu equivalente-grama é [tex3]\frac{massa \ molar}{2}[/tex3] :
[tex3]E_{I_2}=\frac{M_{I_2}}{2}=\frac{127 \times 2}{2}=127 \ g[/tex3]
O número de equivalentes de iodo é dado por:
[tex3]n_e=N \times V_{(\ell)}=0,01 \times 0,025=0,00025 \ equivalentes[/tex3]
Lembrando que em uma reação química, há sempre a reação de 1 equivalente de uma substância com 1 equivalente de outra substância, o número de equivalentes de [tex3]SO_2[/tex3] que reagiu é 0,00025.
E temos ainda que:
[tex3]n_{e(SO_2)}=\frac{m_{(SO_2)}}{E_{(SO_2)}}[/tex3]
1 mol de [tex3]SO_2[/tex3] gera 2 mols de elétrons, logo [tex3]E_{(SO_2)}=\frac{64}{2}=32 \ g[/tex3]
[tex3]m_{(SO_2)}=n_e \times E=0,00025 \times 32=0,008 \ g[/tex3]
[tex3]\%SO_2=\frac{0,008}{1,6}\times 100=0,5\%[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]SO_{2(aq)}+I_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)} \rightarrow SO^{-2}_{4(aq)}+2I^-_{(aq)}+4H^+_{(aq)}[/tex3]
Nessa reação, 1 mol de iodo consome 2 mol de elétrons, portanto seu equivalente-grama é [tex3]\frac{massa \ molar}{2}[/tex3] :
[tex3]E_{I_2}=\frac{M_{I_2}}{2}=\frac{127 \times 2}{2}=127 \ g[/tex3]
O número de equivalentes de iodo é dado por:
[tex3]n_e=N \times V_{(\ell)}=0,01 \times 0,025=0,00025 \ equivalentes[/tex3]
Lembrando que em uma reação química, há sempre a reação de 1 equivalente de uma substância com 1 equivalente de outra substância, o número de equivalentes de [tex3]SO_2[/tex3] que reagiu é 0,00025.
E temos ainda que:
[tex3]n_{e(SO_2)}=\frac{m_{(SO_2)}}{E_{(SO_2)}}[/tex3]
1 mol de [tex3]SO_2[/tex3] gera 2 mols de elétrons, logo [tex3]E_{(SO_2)}=\frac{64}{2}=32 \ g[/tex3]
[tex3]m_{(SO_2)}=n_e \times E=0,00025 \times 32=0,008 \ g[/tex3]
[tex3]\%SO_2=\frac{0,008}{1,6}\times 100=0,5\%[/tex3]
Espero ter ajudado!
Última edição: MateusQqMD (Ter 26 Mai, 2020 14:41). Total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3
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So many problems, so little time!
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