Tratemos inicialmente da solução de ácido sulfúrico:
Como a densidade da solução mãe é de 1,52 g/mL. a massa dessa solução será:
.
A massa de ácido sulfúrico nessa solução mãe é
.
A normalidade da solução diluída de ácido sulfúrico será:
%7D%7D "N_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{E_{H_2SO_4} \times V_{(\ell)}}")
.
Onde
é o equivalente-grama do ácido sulfúrico que é:
%7D%7D=%5Cfrac%7B9,424%7D%7B49%20%5Ctimes%200,25%7D=0,769%20%5C%20N "N_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{E_{H_2SO_4} \times V_{(\ell)}}=\frac{9,424}{49 \times 0,25}=0,769 \ N")
Numa reação química temos que 1 equivalente-grama de uma dada substância reagem com 1 equivalente-grama de outra substância, formando sempre 1 equivalente-grama de cada produto.
O sal de chumbo formado a parir da reação com o ácido sulfúrico é o sulfato de chumbo II:
.
O número de equivalentes
 "(n_e)")
formado desse sal é:
.
Agora o equivalente-grama do sal será a massa molar dividida pela carga toral do sal que é +2:
.
Logo, a quantidade de equivalente de ácido sulfúrico que reagiu foi 0,04 equivalentes também.
%7D%7D=%5Cfrac%7Bn_%7Be%7B(H_2SO4)%7D%7D%7D%7BV_%7B(%5Cell)%7D%7D "N_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{E_{H_2SO_4} \times V_{(\ell)}}=\frac{n_{e{(H_2SO4)}}}{V_{(\ell)}}")
%7D%7D "0,769=\frac{0,04}{V_{(\ell)}}")
Espero ter ajudado!
