O número de íons existentes em 5,85g de NaCl vale:
(Massa Molar do NaCl: 58,5 g/mol)
a) [tex3]6,02.10^{23}[/tex3]
b) [tex3]\frac{6,02.10^{23}}{5,85}[/tex3]
c) [tex3]6,02.10^{23}.5,85[/tex3]
d) [tex3]\frac{6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
e) [tex3]\frac{2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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IME/ITA ⇒ (ITA) Íons
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Mai 2008
07
18:11
(ITA) Íons
Editado pela última vez por barbarahass em 07 Mai 2008, 18:11, em um total de 1 vez.
Mai 2008
07
22:29
Re: (ITA) Íons
A cada mol de NaCl há [tex3]2.6,02.10^{23}[/tex3]
Portanto
[tex3]58,5g - 2.6,02.10^{23}[/tex3]
[tex3]5,85g - x[/tex3]
[tex3]x =\frac {2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
Letra E
íonsPortanto
[tex3]58,5g - 2.6,02.10^{23}[/tex3]
[tex3]5,85g - x[/tex3]
[tex3]x =\frac {2.6,02.10^{23}.5,85}{58,5}[/tex3]
Letra E
Editado pela última vez por victor em 07 Mai 2008, 22:29, em um total de 1 vez.
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