IME/ITA

(ITA) Seja S a solubilidade de Ag3PO4 em 100 g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de Ag3P04 em 100 g de diferentes soluções aquosas:

I. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de HNO3 é maior do que S.
II. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de AgNO3 é menor do que S.
III. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de Na3PO4 é menor do que S.
IV. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de KCN é maior do que S.
V. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de NaNO3 é praticamente igual a S.

Dessas afirmações, estão CORRETAS:

a) apenas I, II e III.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas II, III e V.
e) todas.

Consideremos o equilíbrio:
$Ag_3PO_4_{(s)} \leftrightharpoons3Ag^+_{(aq)}+PO_4_{(aq)}^{3-}$

I) Está correta, pois a ao adicionarmos o $Ag_3PO_4$ em uma solução de ácido nítrico há a formação de $H_3PO_4$ , que é um ácido fraco, deslocando o equilíbrio para a direita, dissolvendo mais $Ag_3PO_4$ .

II) Está correta. Em meio rico de íons $Ag^+$ , pelo efeito do íon comum o equilibrio se desloca para a esquerda,diminuindo a solubilidade do sal.

III) Está correta, pelos mesmos motivos de (II).

IV) Está correta pois em meio rico de ions $CN^-$ , há formação do complexo $Ag(CN)_2^-$ , conforme a reação: $Ag_3PO_4_{(s)}+ 6CN_{(aq)}^- \leftrightharpoons 3Ag(CN)_{2(aq)}^-+PO_4_{(aq)}^{3-}$ , o íon prata é consumido e o equilíbrio se desloca para a direita.

V) Está correta. Pois com nitrato de sódio, não há formação de complexos, ácidos fracos ou deslocamento de equilíbrio.

Alternativa $\boxed{\boxed{E}}$

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **Diegooo** » Qua 19 Dez, 2012 22:43

Valdecirtozzi,

Tentei provar a alternativa II por meio de cálculos químicos, observe:

$Ag_3PO_4_{(s)} \leftrightharpoons3Ag^+_{(aq)}+PO_4_{(aq)}^{3-}$

$Kps = [Ag^{+}]^3 \cdot[PO_4^{3-}]$

$[Ag^+]^3 = 3M$
$[PO_4^{3-}] = M$

Sendo S a solubilidade do fosfato de prata, temos que:

$S= [3M]^3\cdot [M]$

$\boxed{S= 27M^4}$

Adicionando Nitrato de Prata

$AgNO_3_{(s)} \leftrightharpoons Ag^+_{(aq)}+NO_3_{(aq)}^{-}$

$[Ag^+] = 1mol/L$
$[NO_3^-] = 1mol/L$

Pelo efeito do íon comum teremos um novo valor para o Kps do fosfato de prata, desse modo:

$[Ag^+]^3 = 3M + 1 \approx 1$ (Posso fazer esta aproximação?)
$[PO_4^{3-}] = M$

$Kps = [Ag^{+}]^3 \cdot[PO_4^{3-}]$

$S'= [1]^3\cdot [M]$

$\boxed{S'= M}$

Desse modo concluímos que a solubilidade diminui, pois fica comprovado que

$\boxed{S > S'}$

Há alguma incoerência ou erro? Você concorda com o raciocínio?

Obrigado.

Bom dia, Diego! A princípio seu modo de pensar está correto! Eu faria algo bem parecido!

Um abraço!

Gabeskud

VALDECIRTOZZI, como eu sei se formará um complexo? Não entendi.

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