IME/ITA

Considere as duas soluções aquosas seguintes, ambas na mesma temperatura.

Solução I: contém 1,0 milimol de glicose e 2,0 milimols de cloreto de cálcio, $CaCl_2$ , por quilograma de água.

Solução II: contém apenas sulfato férrico dissolvido em água.

Supondo soluções ideais e eletrólitos completamente dissociados, as duas soluções terão os mesmos valores para suas propriedades coligativas se a solução II contiver, por quilograma de água, a seguinte quantidade de $Fe_2(SO_4)_3$ :

a) 6,0/5 milimols
b) 3,0/1 milimols
c) 4,0 . 5 milimols
d) 7,0/5 milimols
e) 5,0 . 7 milimols

Gabarito : D

Olá!

Para as propriedades coligativas, a substância não é o realmente importante, mas sim a quantidade de mols de soluto.
A diferença está em substâncias moleculares que não se ionizam, como a glicose.

Assim, na solução I, a concentração de solutos dissolvidos é:

$2CaCl_2 \, \, \longleftrightarrow \, \, 2Ca^{2+}+4Cl^-$ . Estando completamente dissociado, haverão $6milimol$ de soluto dissolvido advindos do cloreto de cálcio.

Quantidade total (somando à glicose): $1+6=7milimol/kg_{H_2O}$

Solução II:

Para que se tenha as mesmas propriedades coligativas, deve-se ter a mesma quantidade de mols dissolvidos.

$Fe_2(SO_4)_3 \, \, \longleftrightarrow \, \, 2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$

Temos que rebalancear a equação para que a soma dos coeficientes do segundo membro seja a desejada:

$\frac{7}{5}Fe_2(SO_4)_3 \, \, \longleftrightarrow \, \, \frac{14}{5}Fe^{3+}+\frac{21}{5}SO_4^{2-}$

Vê-se claramente que $\frac{14}{5}+\frac{21}{5}=7milimols/kg_{H_2O}$

Logo, a molalidade de sulfato férrico (ferro III) deve ser $w=\frac{7}{5}milimol/kg$

Obs: Utilizei, para os balanceamentos, o método das tentativas.

Abraço!

IME/ITA ⇒ (ITA - 1989) Propriedades Coligativas Tópico resolvido

(ITA - 1989) Propriedades Coligativas

Re: (ITA - 1989) Propriedades Coligativas

IME/ITA ⇒ (ITA - 1989) Propriedades Coligativas Tópico resolvido

(ITA - 1989) Propriedades Coligativas

Re: (ITA - 1989) Propriedades Coligativas

Entrar • Registrar