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Para preparar 80 l de uma solução aquosa 12 % (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1,0 g/cm3) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44 % (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1,5 g/cm3) e y litros de água deionizada (massa específica = 1,0 g/cm3).Os valores de x e y são respectivamente:

A. 12 L e 68 L.
B. 16 L e 64 L.
C. 30 L e 50 L.
D. 36 L e 44 L.
E. 44 L e 36 L.

Veja bem, eu achei estranho a solução 12% de KOH ter a mesma densidade da água deionizada, conforme seu enunciado. Os resultados não batiam com nenhuma das alternativas. Após alguns cálculos, creio que a densidade da solução de KOH 12% deva ser 1,1 g/cm³. Se for isso temos:

A solução 44% em massa terá a seguinte concentração em g/L:
Há 44 g de KOH em 100 g de solução.
100 g de solução, utilizando a densidade de 1,5 g/cm³ será: $d=\frac{m_{solucao}}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow 1,5=\frac{100}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow V_{solucao}=\frac{100}{1,5} \ cm^3$
$C \left(g/ \ell\right)=\frac{m_{soluto}}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow C \left(g/ \ell\right) = \frac{44}{\frac{100}{1,5} \ . \ 10^{-3}}=660 \ g/ \ell$

Cálculo da concentração final da solução de KOH: de forma análoga:
Há 12 g de KOH em 100 g de solução.
100 g de solução, utilizando a densidade de 1,1 g/cm³ será: $d=\frac{m_{solucao}}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow 1,1=\frac{100}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow V_{solucao}=\frac{100}{1,1} \ cm^3$
$C \left(g/ \ell\right)=\frac{m_{soluto}}{V_{solucao}} \Longleftrightarrow C \left(g/ \ell\right) = \frac{12}{\frac{100}{1,1} \ . \ 10^{-3}}=132 \ g/ \ell$

Pela fórmula de diluição temos que:
$C_1 \ . \ V_1=C_2 \ . \ V_2$
$132 \ . \ 80 = 660 \ . \ x$
$x =16 \ \ell$
$x+y=80$
$16+y=80$
$y = 64 \ \ell$

Alternativa $\boxed{\boxed{B}}$

Espero ter ajudado!

Muito Obrigado já havia tentado várias vezes com esses dados realmente o enunciado diz "KOH(massa específica da solução = 1,10 g/cm3 )"

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