As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
Meu olhômetro me fez perceber que a letra b) é a única onde há desbalanceamento de um gás, ou seja, em todas as outras o número de moles de gases é igual em ambos os lados da equação. Curiosamente, eu acertei. Só queria entender a explicação química por trás.
Última edição: poti (Qua 12 Set, 2012 23:25). Total de 1 vez.
Pela equação de Clapeyron, vemos que nas outras reações da questão, alterando-se o volume para quantidades iguais de mols nos produtos e reagentes, não haverá alteração na constante, pois dividiremos o numerador e o denominados por volumes iguais...
As constantes de equilíbrio Kp são dadas para as seguintes reações a 0ºC:
17.png
A pressão de vapor de água a 0ºC é de 4,58torr.
a) Calcule a pressão de vapor de água em equilíbrio, a 0ºC, com...
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Olá Zhadnyy ,
a) A constante de equilíbrio será a pressão parcial do vapor de água em equilíbrio elevada ao coeficiente estequiométrico relacionado. Como os demais componentes da reação são...
Deseja-se promover a reação 2NO2 2NO + O2 em uma situação em que as pressões parciais iniciais O2 e de NO2 são, respectivamente, 2atm e 1atm. Se a constante de equilíbrio em função das pressões...
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Olá Zhadnyy ,
Escreva a tabela de equilíbrio em função da pressão parcial de NO2 e o seu grau de dissociação para 1mol de NO:
| NO | \leftrightharpoons | NO_2+\frac{1}{2}O_2 |...
Para a mistura gasosa em equilíbrio, PCl5 PCl3 + Cl2, sabe-se que a pressão total dos gases em equilíbrio é 1atm e a densidade da mistura gasosa é 7,063g/L a 27ºC.
a) Determine a pressão inicial do...
Para a reação N2O4 2NO2, a 27ºC, o valor de dGº=+3,864kJ/mol.
Dados: R = 8,0 J/molK
a) Encontre o valor de Kp para a reação na temperatura de 27ºC
b) Encontre o valor do grau de dissociação do N2O4...
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Olá Zhadnyy ,
b) Como Kp=0,2 do item A, vamos escrever a reação e fazer uma tabela de equilíbrio: