IME/ITA(ITA) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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poti
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Set 2012 12 23:25

(ITA) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por poti »

As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

a) H_2(g) + l_2(g) \to 2HI(g)
b) CaCO3(s) \to CaO(s) + CO_2(g)
c) PbS(s) + O_2(g) \to Pb(s) + SO_2(g)
d) CH_4(g) + 2O_2(g) \to CO_2(g) + 2H_2O(g)
e) Fe_2O_3(s) + 3CO(g) \to 2Fe(s) + 3CO_2(g)
Resposta

Meu olhômetro me fez perceber que a letra b) é a única onde há desbalanceamento de um gás, ou seja, em todas as outras o número de moles de gases é igual em ambos os lados da equação. Curiosamente, eu acertei. Só queria entender a explicação química por trás.

Última edição: poti (Qua 12 Set, 2012 23:25). Total de 1 vez.


VAIRREBENTA!

gabrielbpf
2 - Nerd
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Set 2012 24 11:00

Re: (ITA) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por gabrielbpf »

Olá, Poti!

Vou tentar mostrar!

Em um reação que envolve gases, temos que [tex3]K_p=\frac{P_p^p}{P_r^r}[/tex3]
Na reação dada: [tex3]K_p=P_{CO_2}[/tex3]

Sabemos que [tex3]P=\frac{nRT}{V}[/tex3]

Pela equação de Clapeyron, vemos que nas outras reações da questão, alterando-se o volume para quantidades iguais de mols nos produtos e reagentes, não haverá alteração na constante, pois dividiremos o numerador e o denominados por volumes iguais...

Por exemplo, para a reação da letra A:

[tex3]K_p=\frac{[P_{2HI}]}{[P_{H_2}][P_{I_2}]} \ \therefore \ K_p=\frac{\frac{nRT}{\cancel{V}}}{\frac{n_{H_2}\cdot n_{I_2}\cdot (RT)^2}{\cancel{V}}[/tex3]

O volume seria o mesmo para o produto e para os reagentes!
Analogamente, isso ocorre em todas as reação da questão, à exceção daquela da letra B!

Espero ter ajudado.

Última edição: gabrielbpf (Seg 24 Set, 2012 11:00). Total de 1 vez.



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