IME/ITA ⇒ (ITA) Efeitos Coligativos Tópico resolvido

[poti]

Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são postas em copos distintos. Com a solução 2 enchemos dois saquinhos de celofane em forma de envoltório de salsicha. Os saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme esquema abaixo. Os saquinhos não “vazam”, todavia seu conteúdo muda de volume conforme assinalado no desenho.

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Em face das observações acima foram feitas as seguintes afirmações:
I – A pressão de vapor da água nas soluções acima cresce na seqüência 1, 2 e 3.
II – A temperatura de início de solidificação no resfriamento decresce na seqüência 1, 2 e 3.
III – A temperatura de início de ebulição no aquecimento cresce na seqüência 1, 2 e 3.

São CERTAS as afirmações:

a) apenas I
b) apenas II
c) apenas III
d) nenhuma
e) todas

Resposta

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Letra A

[Juniorsjc]

Opa, e aí amigo.

Se o saquinho(2) murcha na presença da solução de açucar 1 significa que a solução 1 está mais concentrada que o a solução presente no saquinho de celofane(2). É possível chegar a essa conclusão sabendo o conceito de osmose, que é justamente a passagem espontânea de solvente do meio menos concetrado para o mais concentrado. E é isso que ocorre quando o saco está imerso na solução 2.

Em relação ao saco imerso na solução 3 ocorre justamente o inverso. O solvente que está na solução 3 atravessa o celofane do saquinho fazendo ele inchar. Esse experimento pode levarnos a conclusão de que o meio 3 é menos concentrado que o meio 2.

Logo podemos organizar as soluções em ordem crescente de concentração de açucar:

Solução 3 < Solução 2 < Solução 1

Para verificar a veracidade dos itens deveriamos saber que quanto maior o número de partículas dissolvidas em um solvente mais acentuado se dará o efeito coligativo.

Sabendo disso, vamos analisa-las:
I - O efeito coligativo responsavél pelo abaixamento da pressão de vapor na adição de um soluto volátil é a tonoscopia. Quanto mais concentrado maior será o abaixamento da pressão de vapor. Assim concluímos que a solução que apresenta a maior pressão de vapor é a número 3 por ser justamente a menos concetrada, dai segue a solução 2(intermediária) e a solução 1( que sofre maior descréscimo na pressão de vapor por ser justamente a mais concentrada.) Dai segue a ordem 1, 2 e 3.

II - O racíocinio é análogo ao já mostrado, simplificarei: Quanto mais concetrado estiver a solução, menor será seu ponto de solidificação(efeito crioscópico). Dessa forma a solução que apresenta menor ponto de solidificação é a 1, seguida da 2 e depois da 3. Logo a ordem decrescente de temperatura de solidificação fica: 3 > 2 > 1.

III - Quanto mais concentrado o meio, maior será a temperatura de ebulição(efeito ebulioscópico). Dessa forma: Em ordem crescente de temperatura de ebulição fica 3 < 2 < 1.

Logo, ficamos com a alternativa A.

Um abraço amigo!