A corrosão da ferragem de estruturas de concreto ocorre devido à penetração de água através da estrutura, que dissolve
cloretos e/ou sais provenientes da atmosfera ou da própria decomposição do concreto. Essa solução eletrolítica em contacto
com a ferragem forma uma célula de corrosão.
A Figura A ilustra esquematicamente a célula de corrosão formada.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula de corrosão que funcionam como anodo e catodo durante o processo de corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
A figura B ilustra um dos métodos utilizados para a proteção da ferragem metálica contra corrosão.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura, no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula eletrolítica que funcionam como anodo e catodo durante o processo de proteção
contra corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
Sugira um método alternativo para proteção da ferragem de estruturas de concreto contra corrosão.
IME/ITA ⇒ (ITA - 2003) Corrosão Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Ago 2012
29
19:48
(ITA - 2003) Corrosão
Última edição: Leandro (Qua 29 Ago, 2012 19:48). Total de 1 vez.
Mar 2019
12
10:34
Re: (ITA - 2003) Corrosão
Leandro, EXCELENTE questão sobre Eletroquímica, agradeço por compartilhar:
A Figura A ilustra esquematicamente a célula de corrosão formada.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula de corrosão que funcionam como anodo e catodo durante o processo de corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
Semi-reação anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Semi-reação catódica: H2O(l) + 1/2 O2 + 2e – → 2(OH–)(aq)
A figura B ilustra um dos métodos utilizados para a proteção da ferragem metálica contra corrosão.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura, no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula eletrolítica que funcionam como anodo e catodo durante o processo de proteção
contra corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
Semi-reação catódica: Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s)
Semi-reação anódica: 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e–
Sugira um método alternativo para proteção da ferragem de estruturas de concreto contra corrosão.
A proteção do ferro contra a corrosão pode ser feita usando-se eletrodo de sacrifício, por exemplo, na forma de placas de zinco ou de magnésio fixadas na superfície do ferro.
A Figura A ilustra esquematicamente a célula de corrosão formada.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula de corrosão que funcionam como anodo e catodo durante o processo de corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
Semi-reação anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Semi-reação catódica: H2O(l) + 1/2 O2 + 2e – → 2(OH–)(aq)
A figura B ilustra um dos métodos utilizados para a proteção da ferragem metálica contra corrosão.
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura, no espaço correspondente à resposta a esta questão. Nesta cópia
i) identifique os componentes da célula eletrolítica que funcionam como anodo e catodo durante o processo de proteção
contra corrosão e
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas.
Semi-reação catódica: Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s)
Semi-reação anódica: 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e–
Sugira um método alternativo para proteção da ferragem de estruturas de concreto contra corrosão.
A proteção do ferro contra a corrosão pode ser feita usando-se eletrodo de sacrifício, por exemplo, na forma de placas de zinco ou de magnésio fixadas na superfície do ferro.
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