IME/ITA ⇒ (ITA) Neutralização Tópico resolvido

[poti]

Qual o volume de HCl gasoso, medido na pressão de 624mmHg e temperatura igual a 27Cº, necessário para neutralizar completamente 500cm³ de uma solução aquosa de 0,2M de NaOH ?

[emanuel9393]

Olá, poti!

A referida reação de neutralização é dado por:

Código: Selecionar tudo

[tex3]HCl \, + \, NaOH \,\,\, \rightarrow \,\,\, NaCl \, + \, H_{2}O[/tex3]

A proporção estequiométrica de hidróxido de sódio para ácido clorídrico é de 1:1. O número de mols de hidróxido de sódio é dado por:

Código: Selecionar tudo

[tex3]n \, = \, 0,2 \cdot 500 \cdot 10^{-3} \,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, n \, = \, 1 \cdot 10^{-1} \,\,\, mol[/tex3]

Logo, o número de mols a reagir de ácido clorídrico é de

Código: Selecionar tudo

[tex3]1 \cdot 10^{-1} \,\, mol[/tex3]

. Usando a equação de Clapeyron com as unidades convenientes:

Código: Selecionar tudo

[tex3]V \, = \, \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, V \, = \, \frac{10^{-1} \cdot 0,082 \cdot 300}{0,82} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \boxed{\boxed{V \,= \, 3 \,\, L}}[/tex3]

Um abraço!

[poti]

De onde tirou P = 0,82 ?

[FilipeCaceres]

Olá Poti,

Vou dar uma mãozinha,hahaha

Veja o que enunciado deu

Código: Selecionar tudo

[tex3]624mmHg[/tex3]

, basta transformar para atm. Sabendo que

Código: Selecionar tudo

[tex3]1atm[/tex3]

vale

Código: Selecionar tudo

[tex3]760mmHg[/tex3]

, então

Código: Selecionar tudo

[tex3]624mmHg[/tex3]

será igual

Código: Selecionar tudo

[tex3]0,82atm[/tex3]

.

Abraço.

[emanuel9393]

Olá, pessoal!

Tive que colocar a pressão em atm por causa do valor da contante universal dos gases que usei (são 110 valores diferentes para essa constante, usei a mais conhecida ). Outra modificação que fiz sem falar foi a temperatura (coloquei em Kelvins). Vou tentar ser mais detalhado da próxima vez .

Um abraço!